Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Manifestation de la pression
Bonjour, alors j'ai un exercice a faire mais je ne comprend pas vraiment.
Une bouteille de dioxygène de volume V= 100 cm3 est maintenue à une température constante T. Le gaz contenu dans la bouteille est initialement à la pression Pi= 3,00.105Pa. On relie alors la bouteille à un réservoir vide de gaz. La pression finale est Pf= 1,00.105Pa, et la température n'a pas varié.
1- Calculer le volume total du gaz à la fin de l'opération.
2- En déduire le volume du réservoir.
Merci d'avance pour votre aide 
Bonjour,
1)On va utiliser la loi des gaz parfaits: P.V=n.R.T
Ici on te dit que T=cste, on sait que R=cste et visiblement on ne rajoute pas de matière non plus donc n=cste, ce qui veut dire que n.R.T=cste
On en déduit donc par égalité que: P.V=cste
Donc: P1.V1=P2.V2
Tu connais P1, V1 et P2 tu peux facilement trouver V2, le volume total du gaz. Attention aux unités, il sera peut être nécessaire d'effectuer quelques conversions.
2) Le volume total est tout simplement la somme du volume initial et du réservoir. Une fois que tu auras répondu à la question 1 la réponse à la question 2 est évidente.
Merci j'ai trouvé 300 cm3 est ce possible ?
Et pour le volume du réservoir comment faut il que je fasse ?
Oui c'est ça.
On va appeler, Vi le volume initial, Vr le volume du réservoir et Vt le volume total. Tu as:
Vt=Vi+Vr
Annuler
connectez vous