Inscription / Connexion Nouveau Sujet
magnésium
Bonjour,
J'ai un petit problème et je ne vois pas comment faire:
Avant on utilisait la combustion du magnésium pour le flash des appareils photos.
Pour reproduire ceci, il faut faire la combustion de magnésium en poudre de 250 mL de dioxygène pur. A l'état final, les deux réactifs sont épuisés.
Quelle est l'équation de la réaction?
Merci
ensuite il faut que je fasse une tableau d'évolution du système chimique à l'aide de l'avancement de la réaction.
Mais je n'y arrive pas
merci
yoyore, si t'es OK, je te reprends dans une heure, faut que je mette ma p'tite famille à table...
sinon toute ame charitable qui veut faire avancer le sujet est bienvenue!
a+
bah alors bon appétit et si tu as le temps je t'attends sinon t'inquiète c'est pas grave occupe toi de ta famille avant c'est le principal
A tout a l'heure peut-être sinon à bientôt
je ne sais pas ce que tu dois calculer mais de là tu peux deduire que
x max= 0,1 puisqu'il ne reste plus d'Oxygene,
et que nMg = 2×0,1 = 0,2 mol
ce qui te permet par exemple de trouver la masse de Mg qui a brulé.
cela t'aide?
je n'ai rien compris a part la colonne pour le 02 car j'ai calculer la quantité de matière mais sinon je vois pas
ah ! bon, reprenons...
dans l'etat initial:
tu as 0,1 mol de O2 ( tu l'a calculé )
mais tu ne connais pas le nombre de moles de Mg donc tu mets n.
pour le MgO , il n'y en a pas encore donc 0.
OK pour cette ligne?
ok ensuite pour la deuxieme la colonne de de mg ca va mais c'est pour la commonne de 2Mg je comprends pas pourquoi on met 2x
au bout d'un certain temps , x moles d'oxygene sont utilisees. --->il en reste 0,01-x
dans le mme temps deux fois plus de Mg sont utilisés ( à cause du coefficient 2) . il en reste donc n-2x
il se forme pendant ce temps 2x moles de MgO ( encore le coefficient 2)
tu suis?
oui je crois que c bon pour xmax aussi c'est bon
Donc moi ensuite j'ai encore une ligne
il faut que je marque:
On pose deux hypothèses:
soit MG est limitant n-2xmax=0 donc xmax= n/2
soit O2 est limitant 0.01-xmax=0 donc xmax=0.01
oui en general c'est comme ça quand on connait les quantiites de matieres des deux reactifs.
mais ici on sait que les deux sont limitants en meme temps puisqu'il n'en reste plus à la fin .
donc tu en deduis que x0,01-xmax=0 ---> xmax = 0,01 mol
et tu le reportes dans l'autre qui te donne n= 2xmax = 0,02 mol
excuse il a une faute de frappe dans la premiere ligne.
il faut lire 0,01-xmax=0 ---> xmax = 0,01 mol
ba la j'en suis toujours a la question pour le tableau d'avancement
mais ensuite j'ai en deduire la masse de magnesium consomme et calculer la massse d'oxyde de magnésium formé
ok c'est bien ça..
le tableau nous dit qu'à la fin il y a 0,01-xmax mol d'oxygene.
or dans l'enoncé on nous dit qu'il n'en reste pas .
on en conclut que 0,01-xmax=0
es tu ok avec ça?
pour le magnesium, le tableau dit qu'il reste n-2xmax et l'enoncé dit qu'il n'y en a plus.
donc n-2xmax= 0
c'est à dire n= 2 xmax.
comme le calcul avec l'oxygene nous avait donné xmax= 0,01, on peut calculer n= 0,02 mol
tu suis?
le 0,02 qu'on a trouvé represent ele nombre de moles de Mg qui ont ete utilisées.
tu peux maintenant calculer la masse de magnesium si tu connais la masse molaire de Mg ( moi non...
)
masse Mg = Masse molaire × nbre de moles
on a dit que xmax=0.01 que 02=0 et que Mg=0.02 donc pour calculer 2MG je fais 0.02- (2 * 0.01)
je fais la quantité de matière de Mg - 2*xmax car c'est 2*Mg
non c po ca?
non c pô ça...
il ne faut pas revenir en arriere dans le tableau.
tu ne doit regarder que la derniere ligne.
x max = 0,01 mol
le nombre de mol de Mg restant est n-2xmax=0 d'où n= 0,02 mol
cela veut dire uq'il y avait au depart 0,02 mol de mg pour qu'il n'en reste pas à la fin.
dis moi si mon tableua est juste stp
equation avancement 2Mg + O2 ---> 2 MgC
etat xmol quantité de matière
E. I x=0 n 0.01 0
Inter x n-2x 0.01-x 2x
E. F x=xmax n-2xmax 0.01-xmax 2xmax
E. F x= 0.01 0 0 0.02
Annuler
connectez vous