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m2lange
bonjour jaimerais votre aide pour resoudre un exercice alors soit on mélange 100 ml dune solution aqueuse de concentration molaire en iodure de potassium egal a 0,25 mol L/1 avec 150 mL d'une solution aqueuse contenant 1,8625 g de chlorure de potassium calculer les concentrations molaires des especes chimiques presentes dans la solution finale , j'ai une idée de la methode a utilisé mais je ne vois pas trop les quantité dans la solution finale
Bonjour Billy: KI masse moléculaire = 166 et KCl masse moléculaire = 74,55
1). 100 ml de solution de KI 0,25 mol/L = (166 X 0,25) : 10 = 4,15g (0,025 mol)
2). 1,8625g de KCl (0,025 mol) dans 150 ml = (0,025 : 150) X 1000 = 0,1666/L ou 12,425g
3) Au total on a : 100 ml + 150 ml = 250 ml de solution du mélange qui contient 3 types de ions monovalents.
Concentration molaire en K+ 0,25 mol + 0,025 mol = 0,275 mol dans 250 ml qui correspond à (0,275 X 1000) : 250 = 1,1 mol/L de K+ ou 42,9g
Concentration molaire en Cl- 0,025 mol dans 250 ml qui correspond à (0.025 X 1000) : 250 = 0,1 mol/L ou 3,55g
Concentration molaire en I- 0,25 mol dans 250 ml qui correspond à (0,25 X 1000) : 250 = 0,5 mol/L de I(2) ou 127g
Je n'espère pas m'être trompé ! Bonnes salutations.
merci de ta reponse molécule 10 mais il y'a deux choses que je ne comprend pas tout d'abord dans le tu as diviser par 10 pourquoi? n=C x V non ? puis dans le deuxieme tu as multiplier par 1000 pourquoi ? et dans le trois aussi je ne comprend pas aussi pourquoi tu as multiplier par 1000 desoler pour toutes ces questions merci d'avance
^^
J'ai divisé par 10 parce que la solution de KI est 0,25 mol/L et on utilise 100 ml donc 10 fois moins !
Ensuite on demande les concentrations molaires par litre de solution ; comme on a 250 ml ( 100 + 150 ) on peu soi diviser par 250 et multiplier par 1000 ,
ou encore multiplier le résultat par 4 ( 250 ml X 4 = 1 Litre ).
J'espère que tu as compris le raisonnement ! Bonnes salutations.
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