En général en physique un résultat sans unité est suspect... C'est le cas ici. 4,6.10^-7 quoi ?
Comment as-tu trouvé cette valeur ? Sur quelle connaissance des gaz parfaits repose-t-elle ? Dans les conditions normales de pression et de température... A toi...

oui c'est cela mais n'oublie pas que ce résultat est en mol (formule: pv=nrt)

mimim

4,6.10^-7 mol ? Ça, au moins, il est clair que c'est faux.
Alors, "patchak" que proposes-tu ?

mes souvenirs sont peut etre faux masi il me semble qu'un gaz c'est de l'ordre de 24 mol par litre (a corriger si c'est faux)
auquel cas si tu as 1.1L

24 + 2.4 = 26.4 Mol

Y a aucun calculs mais ca peut te donner un ordre d'idée (si ma memoire quant a la quantité ne me fait pas defaut)

En effet "à corriger si c'est faux". Ceci aussi est faux.

Un gaz parfait, dans les conditions dites normales de pression et de température (c'est-à-dire une pression de 1 013,25 hPa et une température de 0 °C ou 273,15 K) occupe un volume de 22,4 litres.
A la lecture de l'énoncé et avant d'interroger la moindre calculette on voit que pour 1,1 litre (vous en connaissez beaucoup des récipients de 1,1 litre ? Ça met la puce à l'oreille, non ?) on ne sera pas loin de 1/20 de mole...

Il reste à tenir compte de la température et donc à faire un petit calcul.

    Bonjour Patchak. Où en es-tu de tes recherches ?
As-tu la réponse à ton volume de dichlore ?
Mais comment as-tu trouvé ton  4,6 10-7  , ce serait intéressant que tu nous le dise. Comme cela on pourrait corriger tes "fausses pistes".

En ce qui me concerne, j'ai pensé qu'il fallait prendre comme volume molaire à 20° C, avec la Loi des gaz parfaits que tu évoques:
V = k * T = 22,4 * 293/273 = 24 L/mole   . donc pour 1;1 litre...   J-L

PV = nRT

1,013 bar = 101300 Pa
V = 1,1 L = 1,1 .10^-3 m³
T = 273 + 20 = 293 K
R =  8,314 J.K^-1.mol^-1

n = PV/RT
n = 101300*1,1.10^-3/(8,314*293) = 0,0457 mol
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Sauf distraction.  

Bonjour,
Merci tout le monde

J-P a raison, mon resultat est faux.
En fait, j'ai oublié de convertir la pression, je l'ai laissée en bar.
:S

Merci et à bientôt!