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Liaisons covalentes ou liaisons de covalence
Bonjour j'ai eu cour de physique ce matin et je n'ai rien compris aux liaisons covalentes : sur l'exemple du chlorure d'hydrogène (HCl) il manque un élection à l'hydrogène et au chlore donc en fait l'hydrogène il se lit avec le chlore et lui donne son unique électron pour que le chlore ait une structure électronique stable. Donc on appelle liaison liants quand un électron d'un atome se lit à un autre d'un autre atome et les liaisons non liants quand deux électrons d'un seul atome sont liés entre eux ?? Est ce que c'est ça ?? Si non pouvait vous me corriger et m'expliquer même si j'ai juste
Merci 
Je suis en seconde chapitre les molécules dans les médicaments
bonjour,
une liaison covalente entre 2 atomes est la mise en commun de 2 électrons.
Ces deux électrons forment un doublet liant.
Lorsque des doublets d'électrons ne participent pas à une liaison entre 2 atomes ,on les qualifie de non liants.
Prenons le cas de HCl,que tu cites.
L'atome Cl a 7 électrons sur sa couche externe ,soit 3 doublets et un électron"célibataire".
L'atome d'hydrogène a un seul électron
La mise en commun de l'électron célibataire de Cl et de l'électron de H ,forme le doublet liant (ce doublet assure la liaison entre H et Cl.On le représente par un tiret entre les 2 atomes)
autour de Cl subsiste les 3 doublets non liants qui existaient déjà.
la molécule HCl a tendance à se former ,car autour de l'atome de Cl il y aura 8 électrons (3 doublets non liants et le doublet de liaison commun à H et Cl) et autour de l'atome H il y aura 2 électrons (le doublet de liaison entre H et Cl).
Cet arrangement est en accord avec la règle de l'octet (pour Cl) et la règle du duet pour H
Mais comment ça se fait qu'il partage un électron ?? Genre on le coupe en deux ?? Pourtant on dit que l'hydrogène est un cation il fait H+ Donc il a perdu un électron donc il n'en a plus et la vous me dites qu'il y en a deux ... Mais merci de votre réponse
Ils ne se partagent pas 1 électron,mais 2.Chacun apporte un électron.
regarde le schéma avec HF.
H apporte 1 électron (en bleu )et F apporte 1 électron( en rouge)
Il mettent en commun ces deux électrons pour former la liaison
Donc on considère qu'il se partagent ces deux électrons à la fois : l'hydrogène a deux électrons sur sa couche externe et le chlore en a 18. Ok ça ça va mais je comprends pas comme bon peut se "partager" des électrons c'est au programme de l'année prochaine c'est ça ??
Je ne sais pas ce qui se passe réellement(!) ,mais ce modèle suffit à expliquer pourquoi un atome de Cl se lie à un atome de H.
un schéma avec des boules auxquelles sont accrochés des anneaux peut illustrer la notion de partage.
Désolée de vous embêter de nouveau mais pourquoi l'atome d'hydrogène forme l'ion h+ s'il gagne un électron ?? Parce que c'est bien d'ions là qu'il s'agit ??
bonjour,
lorsque l'atome H met en commun son électron avec un électron de Cl, H acquiert la configuration de l'hélium ( couche K à 2 électrons).
Pour former H+, l'atome d'hydrogène doit perdre son électron .(il le cède à un autre atome (ou une molécule).
Selon son environnement(autres atomes ou molécules )l'atome H aura tendance à partager son électron avec un autre atome ,(en créant une liaison de covalence),ou à perdre son électron pour devenir H+
Par exemple ,le gaz HCl est formé de molécules covalentes(partage d'un doublet entre H et Cl)
Si ce gaz est injecté dans l'eau,le partage du doublet n'existe plus.
Cl acccapare le doublet :il devient l'ion Cl- (son noyau a toujours 7 protons ,mais il est entouré de 8 électrons)
L'atome H perd son électron:il devient ion H+ (Il ne reste que le noyau ,c'est à dire le proton).Ce H+ est capturé par une molécule d'eau ,ce qui forme l'ion H3O+(C'est plutôt du niveau 1ère.
Dans le gaz HCl ,ce ne sont pas des ions.
H et Cl partagent le doublet d' électrons qui forme la liaison.
Cependant ,Cl attire davantage ce doublet que H.On dit que la liaison covalente est polarisée.(Ceci est du programme de 1S.)
Pour faire une analogie à notre échelle ,on peut comparer la liaison entre Cl et H à un lien entre deux personnes qui tirent dessus.Un costaud d'un côté ,et un gringalet de l'autre.Il ne faut pas grand chose pour que le gringalet lâche.
Par exemple ,si une tierce personne tire sur le gringalet ,celui-ci lâche prise.Le costaud s'empare du lien...
dans la répartition des rôles ,nous avons :
Cl= le costaud
Cl-= le costaud+ le lien
H= le gringalet
H+ le gringalet qui a perdu le lien
le lien = le doublet liant
la tierce personne = une molécule H2O par exemple.
Cet exemple a bien sûr ces limites .......
Oui en clair ça veut dire qu'avec la tierce personne ça se passe pas vraiment comme ça mais en gros c'est ça
je comprends pas comme bon peut se "partager" des électrons
Je vais développer un peu et aborder des notions que tu n'as sans doute pas encore vu mais c'est pas grave. Ce qui répond à ta question se trouve dans le dernier paragraphe mais pour le comprendre faut lire ce que j'ai écrit avant. Tu comprendras pas tout mais au moins tu l'auras vu et quand tu le reverras en cours dans tes années supérieures tu seras peut être moins surpris.
As tu vu la notion d'orbitale atomique ? C'est les "orbites" appelées orbitales sur lesquelles peuvent circuler les electrons autour du noyau de son atome. Un peu comme un satellite fait autour d'un planète sauf que les interactions ne sont pas les mêmes (pour le satellite c'est une interaction mécanique alors que pour l'electron c'est une interaction electromagnétique) et puis c'est une analogie un peu dangereuse. Je m'explique, à l'inverse du satellite, tu ne peux pas déterminer la position exacte de l'electron, on raisonne sur des probabilité de présence, les orbitales représentent ces probabilités de présence ( les chances ou on a le plus de chance de trouver l'electron) . La discipline qui traite de ça s'appelle la mécanique quantique.
Bref, je t'ai introduit la notion d'orbitale atomique. Maintenant voyons comment on les remplit avec les électrons.
A l'etat fondamental l'electron de l'atome d'hydrogène occupe l'orbital 1s qui a une forme d'anneau autour du noyau (tape ça sur google pour voir à quoi elle ressemble cette orbitale). Bien sur l'hydrogène n'a qu'un electron.
Le chlore lui possède 17 électrons il va remplir ses orbitales suivant cette configuration 1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^5
Comme t'a dit coriolan les atomes de numéro atomique Z > 4 tendent à se combiner de façon à avoir huit électrons dans leur couche de valence, ce qui leur donne la même structure électronique qu'un gaz noble. Tu as les électrons de valence (ceux qui sont sur la couche de valence ie la couche avec le nombre quantique n le plus elevé ici c'est n=3 pour le chlore) et les électrons de coeur; Ce n'est que les électrons de valence qui participent à la liaison covalente !
Donc ton chlore va vouloir avoir la même configuration électronique que l'argon(gaz noble dernière colonne du tableau périodique)et donc avoir la configuration électronique suivante 1s² 2s² 2p^6 3s2 3p6 , donc en fait un electron en plus sur la sous couche 3p.
Cet electron est celui qu'il va partager avec l'hydrogène
En fait, comment vont ils partager (l'objet de ta question) leurs éléctrons ? ben l'electron de l'hydrogène se trouve dans l'orbitale 1s et l'electron du chlore se trouve sur la 3p. On va donc faire une combinaison linéaire (les orbitales sont des vecteurs d'un point de vue mathématiques donc on peut les combiner comme tu fais avec deux vecteurs OA+AB qui donnent OB) de ces deux orbitales atomiques qui va nous donner une orbitale moléculaire et dans laquelle les deux électrons vont se trouver. Après ça continue ... mais ça devient plus compliqué et ça demande pas mal de prérequis. Déjà si tu as lu jusque là c'est bien même si t'as pas tout compris c'est normal, tu vas le voir. Mais au moins ça te parlera un peu
Si tu as des questions n'hésite pas
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