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Liaison hygrogene
Bonjour, j'ai un exercice de physique à faire et j'avoue que je galère un peu..
a) Quel est l'effet de la présence de liaisons hydrogènes sur la masse volumique ?
plus la masse volumique augmente
b) A 20 degré, la masse volumique du butan 1-ol (de formule CH3 CH2 CH2 CH2 OH) est de 0,81 g.cm -3, celle de l'éthoxyéthane (de formule CH3 CH2 OCH2 CH3) est de 0,74g.cm -3. Interpreter cet écart.
masse volumique du butan est superieur a la masse v de l'ethoxythane
par rapport aux liaison hydrogene je ne comprend pas !
MERCI
Rebonsoir 
.
Vous avez répondu à la question sans vous en rendre compte.
Dans la première question vous admettez que plus il y a de liaison hydrogène plus la masse volumique augmente.
Si on prend les deux molécules ici présente, le butan-1ol et l'éthoxyéthane, elles ont la même formule brute, seulement leur groupe fonctionnel est différent vous avez d'un coté un alcool et de l'autre un éther.
Pour reprendre, sur les liaisons hydrogènes, laquelle possède une liaison H ?
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