bonjour,
plutôt que de parler d'utilité ,il vaudrait mieux dire "conséquences".
Les liaisons hydrogène créent une attraction entre molécules .Il faut fournir de l'énergie pour vaincre ces forces d'attraction intermoléculaires (plus importantes ,en général,que les forces de Van der Walls )
Les liquides composés de molécules entre lesquelles existent des liaisons hydrogène ont un point d'ébullition plus élevé que ceux pour lesquels il n' y a pas de liaisons hydrogène (pour des masses moléculaires voisines).

En gros les molécules avec des liaisons hydrogènes ont juste une conséquence sur la température d'ébullition, plus élevée si j'ai bien compris ?
Mais dans ce cas quel rapport avec la cohésion des solides moléculaires ( qui est le chapitre concerne ) ?