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Les solutions(mélange)
Bonjour
J'ai quelques soucis pour débuter mon exercice, j'ai besoin de vos explications s'il vous plaît et merci d'avance.
Au cours d'une séance de travaux pratiques, un groupe d'élèves mélange dans un bécher un volume Va = 10 mL d'une solution d'acide chlorhydrique (H + Cl-)de concentration Ca = 2.10 mol.L et un volume Vb = 20 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium (Na +HO- ) de même concentration molaire.
1-1 Calcule les quantités de matière (nombre de moles) d'acide et de base mélangées. (02 pt)
1-2 On ajoute quelques gouttes de bleu de bromothymol (B B T) dans le mélange. Quelle est la coloration observée ? Justifie ta réponse. (01 pt)
1-3 Quel volume d'acide ou de base doit-on ajouter au mélange pour obtenir l'équivalence acido-basique ? (01 pt)
Voilà ce que j'ai compris, jai vraiment besoin d'explications s'il vous plaît
1-1 na = Ca x Va d'où na = 2.10 x 0.010 = 0.2
na = 0.2 mole
nb = Cb x Vb d'où nb = 2.10 x 0.020 = 0.4
nb = 0,4 mole
je ne comprends pas la valeur des concentrations (2.10 ).
Ce ne serait pas plutôt 2.10-1ou 2.10-2 ou autre exposant?
sinon
H+ et OH- réagissent mol à mol ,ce qui vet dire que n mol de H+ réagissent à n mol de OH-
Après avoir calculé n(a) et n(b) il suffit de calculer la qté de matière restante de l'une des espèces.
par exemple ,si on mélange 0,2 mol de H+ avec 0,4 mol de OH-(valeurs imaginées),après réaction ,il reste n(OH-)=0,4-02=0,2 mol de OH- le milieu est donc basique .On peut en déduire la teinte du BBT.
Pour obtenir l'équivalence ,il faut que n(H+) =n(OH-).
On peut résoudre ce type de problème avec un tableau d'avancement,mais je ne pense pas ,ce que tu as déjà étudié.
Bonjour bbara25 : 10 ml de solution HCl 2,1 mol/L = 0.021 mol de HCl ( = 0,7665g ) 20 ml de solution NaOH 2,1 mol/L = 0,042 mol de NaOH ( = 1,68g )
On a 100% d'excès de NaOH ( 1 à 2 ) donc on est en milieu basique coloration bleue .
Pour arriver à neutralisation , il faut rajouter 10 ml de HCl 0,021 molaire .
Bonnes salutations.
bonjour Molecule 10
D'accord avec tes calculs,mais j'ai trouvé bizarre la valeur 2,10.mol.(valeur élevée pour un TP de ce type)
C'est pourquoi je me demande s'il n'y a une faute d'énoncé.
De toutes façons les calculs bbara étaient faux avec 2,10.
j'essaierai de reprendre d'après vos explications et je reposte mes résultats plus tard
merci de vos explications
je ne pense pas ,ce que tu as déjà étudié.
je voulais écrire "je ne sais pas ce que tu as déjà étudié "
Merci à tous
donc je dois d'abord faire
na = ca x va = 2.10^-2 x 0.010 = 0.0002 mol ou 2.10^-5
nb = cb x vb = 2.10^-2 x 0.020 = 0.0004 mol ou 4.10^-5
je veux savoir si mes résultats sont déja bon comme ça avant de continuer
On remarque que na < nb
je calcule la quantité de matière de NaOH en excès
(4 -2).10^-4 = 2.10^-4 mol
il ya 2.10^-4 de OH- en excès ainsi on est en milieu basique
Donc on constate que le BBT vire au bleu....
Pour obtenir l'équivalence on ajoute 10 ml de HCL
est cde bien comme ça sil vous plait
oui,mais justifie ton résulat par un calcul:
il faut donc ajouter 2.10-4mol de HCl pour obtenir l'équivalence ,soit le volume de HCl suivant
V(HCl)=n(HCl)/C(HCl)=2.10-4/2.10-2=1.10-2L=10 mL
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