On veut préparer 100mL d'une solution aqueuse de sulfate d'aluminium (2Al3+(aq)+3SO42-(aq)), de concentration molaire de soluté apporté égale à 2,0.10-1mol.L-1. On note cette solution S1.

1) Donner la formule chimique du soluté permettant d'obtenir la solution S1 et l'équation de dissolution correspondante.
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Al2(SO4)3(s) ---> 2*Al^(3+)(aq)+3*SO4^(2-)(aq)
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2) Quelle quantité de matière de soluté faut-il dissoudre? En déduire la masse  de soluté à dissoudre pour obtenir la solution S1.
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n(Al2(SO4)3(s))=0,2 mol ==>m(Al2(SO4)3(s))=n(Al2(SO4)3(s))*M(Al2(SO4)3(s))=0,2*342=68,4 g
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3)Déterminer la concentration molaire des ions présents dans la solution S1.
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[Al^(3+)]=0,4 mol/L
[So4^(2-)]=0,6 mol/L
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4) On veut préparer une solution diluée S' de volume V'=200mL, telle que la concentration molaire de soluté apporté soit égale à 5,0.10-3mol.L-1. Calculer le volume à prélever de la solution mère S1.
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Facteur de dilution f=0,2/0,005=40 ==>quantité de solution mère à prélever V=V'/f=200/40=5 mL
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