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les solutions ioniques
bonjour à tous,
on dissout 10,6 g de carbonnate de sodiumm (Na2CO3) dans 100 ml d'eau
1) quelles sont les forces responsables de la cohésion du cristal de carbonate de sodium solide?
=> la cohésion est assuré par les forces d'attractions coulombiennes entre les anions et les cations
2)a. ecrire l'équation de la dissolution dans l'eau du carbonate se sodium
=> Na2CO3 => 2 Na+ + CO32-
b. quelle est la concentration effective des ions sodium en solution ?
=> je ne sais pas du tout comment on la calcul
3) pourquoi dit on que la molécule d'eau est polaire?
=> on dit que la molécule d'eau est polaires car, elle comporte des liaisons covalente polarisée et que les barycentres des charges exedentaire ne sont pas confondu
4) Que dit-on des ions en solutions? Faire un schéma des ions en solution.
=> je n'ai pas compris la question
voila merci à tous ceux qui pourront m'aider!!
b. quelle est la concentration effective des ions sodium en solution ?
C = N / V en mol/L
4) Que dit-on des ions en solutions? Faire un schéma des ions en solution.
? voir le cours probablement
merci
Que reprente "N"? 
4) justement il n'y a pas de cours
! Ma prof trouvais que l'on fesait trop de bruits en classe et, elle nous a donné des exos noté à faire 
en tout cas merci
on dissout 10,6 g de carbonnate de sodiumm (Na2CO3) dans 100 ml d'eau
C(Na+) = N(Na+) / V(solution) = nombre de mole / volume
m(Na2CO3) => m(Na) => N(Na) => C(Na+)
m(Na2CO3) => m(Na) => N(Na) => C(Na+)
je n'ai pas compris
et peut tu me dire si le reste de mon exo est juste stp?
voir le lien :
http://fr.wikipedia.org/wiki/Na2CO3 
dans Na2CO3 : C et les O sont reliés par des liaisons covalentes
mais les 2 Na+ sont reliés aux 2 O- par des liaisons ioniques
C'est le même genre de schéma qui est demandé à la dernière question
m(Na2CO3) => N(Na2CO3) => N(Na) => C(Na+)
on connaît m(Na2CO3) = 10,6 g
on en déduit N(Na2CO3) (connaissant les masses M(Na), M(C), M(O))
on en déduit N(Na)
...
ok merci beaucoup
j'ai une derniere question:
que se passe t'il si on aproche une tige de verre frotée avec un chifon à une boule métalique suspendue à un fil? (on suppose que le chiffon arrache des électrons à la tige de verre)
pour le shéma de la derniére question je ne peut maleureusement pas le faire car je ne sais pas de ce que l'on dit des ions en solutions
la tige est électrisée positivement : elle porte des charges positives (électrons en moins)
La boule conductrice se polarise : les charges libres du métal se déplacent
Les charges - sont attirées par la tige
et les charges + sont repoussées par la tige
Les charges - étant plus proches : la boule est attirée
dans le schéma de
http://fr.wikipedia.org/wiki/Na2CO3 [http://fr.wikipedia.org/wiki/Na2CO3]
tu remplaces Na+ par H+ ou (H3O+)
H+??Dans l'eau, les Na+ se séparent des CO3--
et s'unissent temporairement avec les autres ions présents :
CO3--, Na+, OH- et (H+ ou H30+ selon les conventions d'écriture)
olala je suis désolé mais j'ai une derniére question
pourquoi les atomes qui comportent trop de protons ne peuvent pas exister?
promis c'est la derniere
encore dsl
ta réponse à la question 2a est bonne :
le composé (Na2cO3) se décompose en ions Na+ et CO3--
pourquoi les atomes qui comportent trop de protons ne peuvent pas exister?
1) le rayon des noyaux est pratiquement indépendant du nombre de nucléons.
2) vers 130 protons, le champs électrique E au voisinage
du noyau est si fort que l'espace se polarise
et des paires réelles d'électrons et de positrons apparaissent
les électrons transformant les protons en neutrons
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