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L'acide sulfurique à l'état pur est un liquide visqueux et très soluble dans l'eau. Sa solution est utilisée comme électrolyte dans les accumulateurs au plomb constituant les batteries automobiles. La concentration molaire de la solution est alors de 6,0mol/L. L'équation de la réaction de dissolution de l'acide sulfurique dans l'eau s'écrit :
H2SO4(l)+2H2O-->2H3O++SO42-(aq)
a-Calculer les concentrations [H3O+] et [SO42-(aq)].
b-Comment obtenir à partir de la solution précédente 500mL de solution telle que dans cette solution [SO42-(aq)]=1,0mol/L?
c-Comment obtenir, à partir de la solution obtenue précedemment, 500mL de solution telle que, dans celle-ci: [H3O+]=0,02mol/L?
*** message déplacé ***
il faudrait que tu ouvres un nouveau sujet.
Fais un copié collé de ton énoncé.Comme tu l'as déjà rédigé ,c'est autorisé,je pense.
Juste une petite indication
Si on appelle A,b des réactifs et C,D des produits et si les coefficients stoechiométriques son respectivement a,b,c,d ,l'équation s'écrit
aA +bB = cC + dD
on peut alors écire la relation suivante entre les qtés de matière:
nA/a =nB/b =nC/c = nD/d
exemple
Zn + 2 H+(aq) = Zn2+ +H2
si on veut une relation entre les qté de matière de H+ et de H2,on écrit
nH+/2 = nH2/1
le coefficient vaut 1 on ne l'écrit pas.On écrit donc
nH+/2 = nH2
cela devrait t'aider .
je reprendrai plus tard.Pense à créeer un nouveau sujet
*** message déplacé ***
Les solutions électrolytiques
Bonjour, pouvez-vous m'aider à résoudre cet exercice? SVP ...
L'acide sulfurique à l'état pur est un liquide visqueux et très soluble dans l'eau. Sa solution est utilisée comme électrolyte dans les accumulateurs au plomb constituant les batteries automobiles. La concentration molaire de la solution est alors de 6,0mol/L. L'équation de la réaction de dissolution de l'acide sulfurique dans l'eau s'écrit :
H2SO4(l)+2H2O-->2H3O++SO42-(aq)
a-Calculer les concentrations [H3O+] et [SO42-(aq)].
b-Comment obtenir à partir de la solution précédente 500mL de solution telle que dans cette solution [SO42-(aq)]=1,0mol/L?
c-Comment obtenir, à partir de la solution obtenue précedemment, 500mL de solution telle que, dans celle-ci: [H3O+]=0,02mol/L?
Si on appelle A,b des réactifs et C,D des produits et si les coefficients stoechiométriques son respectivement a,b,c,d ,l'équation s'écrit
aA +bB = cC + dD
on peut alors écire la relation suivante entre les qtés de matière:
nA/a =nB/b =nC/c = nD/d
ce que j'ai écris à propos des concentrations s'applique aux concentrations
donc ici
c(H2SO4)/1=[H3O+]/2 =[SO42-]/1,mais on n'écrit pas /1!
c(H2SO4)=[H3O+]/2 =[SO42-]
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