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les solutions électrolytiques
Rebonjour, hihi, voila j'ai fait un autre exercice et je voudrais savoir si ceci est bon et si on peut me finir l'équation car je bloque:
Sur une masse m =10gr de fer en poudre, on verse un volume V =250ml d'une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène (acide chlorhydrique) de concentration C =2,00mol.L-1. Il se forme du dihydrogène et des ions fer (II) en solution. Donnés: ions fer (II): Fe2+ MFR =55,8 g.mol-1.
1. Ecrivez l'équation de la réaction.
Fe(s) + HCL(aq) -------> Fe2+ + (dihydrogène 
)
2.Déterminez les quantités de matière initiales des réactifs:
Fer:n = m/M = 10/55,8 = 1,8.10-1
HCL: n = C x V = 2,00 x 2,0.10-1=0,4
3.Déterminez le réactif limitant:
j'ai fait un tableau d'avancement, et a l'état final:
1,8.10-1 - ... (je peux pas remplir car jai pas le dihydrogène, mais sinon je sais comment on fait)
2,0.10-1 - ...
Merci d'avance
Coucou
Alors l'équation de la réaction est la suivante (il s'agit ici d'une réaction acido-basique):
Fe(s)+2H+(aq)
Fe2+(aq)+H2(g).
Ensuite,ni(Fe)=m/M=10/55.8=0.18mol et ni(H+)=C*V=0.5mol
Enfin, tu fais ton tableau d'avancement et tu dois trouver facilement le réactif limitant.
Voilà
j'ai une autre question,
comment on déduit la quantité de matière de fer dans l'état final.
c'est 0.25mol ou pas ?
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