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Les solutions acqueuses : chimie
bonsoir,
j'ai un problème avec un exercice de chimie où je dois calculer le nombre de mole de Na+ à partir du nombre de mole de Na2SO4 qui est de 142.1g/mol. Pourriez vous m'aider SVP!? Est ce que je prends les coefficients stoechiométriques?
Merci
Énoncé: On dissout 15g de NA2SO4 dans l'eau et on obtient 200mL d'une solution aqueuse. Calculer la concentration molaire de chacune des espèces ioniques contenues dans la solution.
J'ai tout d'abord calculer le nombre de moles de Na2SO4 et j'ai trouvé que n= 15/142.1mol. (je me suis trompée précedemment =s).
Et là, je dois calculer le nombre de mole de Na+, mais je n'y arrive pas..
Un tableau? Euh non, je calcule directement en mettant des titres.. Mon équation est la suivante: Na2SO4 + H2O ===> Na+SO4 2- (désolée, je ne sais pas comment l'écrire ici!)
Pas la peine de prendre en compte l'eau pour la dissolution 
(l'eau est en excès)
La quantité de matière de sulfate de sodium est correcte.
A l'état final, il y a donc 0,105mol de sulfate de sodium consommé
Quelle est la quantité de matière de Na+ et SO4 2- ?
Skops 
hihi merci 
encore une petite question! pour calculer la concentration molaire [Na2SO4], je prends n et? Parce qu'il me faut un volume, non?
)L'exercice là, si c'est bon! Grace à toi d'ailleurs! Mais la physique/chimie, ce n'est pas mon atome crochu si je puis dire!
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