Bonjour à tous, je dois rendre un dm pour vendredi, je l'ai fais entièrement mais je suis pas du tout sûre de mon travail, c'est pour cela que je vous demande de vérifice que j'ai fais, merci à l'avance!

Énoncé:

Pierre se renseigne sur les savons et il découvre que le savon de Marseille est obtenu par la réaction à chaud de l'huile d'olive avec de la soude concentrée. Le savon dur est composé d'oléate de sodium, de formule C17H33COONa.

1) Donner l'équation de dissolution du savon dans l'eau, sachant qu'elle forme des ions Na+

en plus simple, c'est ça : R-COONa
avec R = un groupement alkyle, ici C17H33 donc on a: C17H33COONa <--> C17H33COO- + Na+

2) En prenant son bain, Pierre essaie de dissoudre le plus possible de savon dans l'eau. Il arrête lorsque l'eau devient trouble. La masse de la savonnette a alors diminué de m=8.5g. Calculer la quantité de matière de savon dissoute puis la concentration effective des ions en solutions si le volume du bain est V=80L

n=m/M avec M(savon)=304
n= 8.5/304=0.0279 soit 0.028mol

[savon]= 0.028/80 = 3.5x10-4 mol/L

Est-ce correct?