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Les réactions acido-basiques
Bon, euuh, j'ai un DM en chimie et j'ai des problèmes. Je travaille sur un dosage de détartrant par conductimétrie. Donc la formule du détartrant c'est NH2So3H donc là j'ai trouvé le couple NA2SO3H/NA2SO3- mais pour l'autre réactif je ne sais pas ce que je dois faire c'est la soude NaOH. Donc il y a le couple H2O/HO- mais je ne suis pas sûre que ce soit cela car par la suite on me donne la conductivité ionique molaire de H3O+. Je pense que je ne suis pas très claire donc je donne la question.
"Déterminer les réactifs de la réaction de dosage. Y'a t-il des ions spectateurs? Préciser les deux couples acide-base mis en jeu dans la réaction de dosage."
Bonjour,
Ne t'inquiète pas, tu as raison, le couple mis en jeu est bien H2O/OH-.
On te donne la conductivité ionique molaire de H3O+ mais certainement également aussi celle de HO-, non ?
Na+ est un ion qui ne réagit pas, il est donc spectateur.
Merci d'avoir répondu aussi vite ^____^. Mais en fait après je me suis rendue compte que j'avais fait une grosse erreur. Donc la réction de dosage s'effectue entre du détartrant NH2SO3H dissout et de la soude NaOH. Les éléments réactifs devaient être soit NH2SO3- ou H3O+. Car au début du DM j'ai du écrire une équation de dissolution donc :
NH2SO3H + H2O -----------------------> NH2SO3- + H3O+
Et on m'indiquait que l'un des deux produits seraient réactifs pour le dosage. Donc j'ai re réfléchi et j'ai dit que les couples acide base étaient H3O+/H2O et H2O/HO-. Est-ce possible?
Les ions NH2SO3- et Na+ seraient alors spectateurs. Et les réactifs seraient H3O+ et HO-.
Donc si quelqu'un pouvait confirmer, merci ^__^.
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