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Les réactions 1ère S
Bichour à tous !
Donc voilà l'énoncé qui me pose problème :
Une maison d'habitation est chauffée par du propane C3H8 qui est injecté dans le brûleur à l'état de gaz.
Au cours d'une journée , la masse de propane consommée est de M=2705 kg.
1) Donner l'équation équilibrée de la combustion du propane :
C3H8 + 5 O2 = 3CO2+ 4H2O
2)Quelles est la qté de matière en propane brûlée en une journée ?
27500/44 = 625 mol de propane brûlée
3)Quelle est la qté de matière en dioxygène nécessaire à la combustion de cette qté de propane afin que les proportions des réactifs soient stochiometriques ?
La, 
Si vous pouviez m'aider, ce serait HYPER 
Merci d'avance ^^
SirKoala
Bonjour Sirkoala.
OK pour l'équation de la réaction.
En revanche le calcul de la quantité de matière de propane brûlé est inexact pour des questions de cohérence des unités : la masse de propane brûlé est donné en kg mais en quelle unité est exprimée la masse molaire (M = 44 ...)que vous avez calculée ?
Pour la dernière question, regardez l'équation de la réaction : avec combien de moles de dioxygène 1 mole de propane doit-elle réagir ?
A vous.
Bonjour Sirkoala.
OK pour l'équation de la réaction.
En revanche le calcul de la quantité de matière de propane brûlé est inexact pour des questions de cohérence des unités : la masse de propane brûlé est donné en kg mais en quelle unité est exprimée la masse molaire (M = 44 ...)que vous avez calculée ?
Pour la dernière question, regardez l'équation de la réaction : avec combien de moles de dioxygène 1 mole de propane doit-elle réagir ?
A vous.
En effet, si pour le calcul de la qté de matière brûlée en une journée, si m est en kg, alors M sera non pas en g.mol-1 mais en kg.mol-4 ?
Sinon, merci de ta réponse !
Enfin, pour la dernière, si j'ai bien compris, il faut une mole de dioxygène pour faire réagir 5 moles de propane, soit 1/5 èmede mole de dioxigène pour 1 mole de propane !
Si c'est ça, merci infiniment !!!!
Je rectifie :
Si par exemple, la réponse à la question 2) est 0.625 mole, alors, étant donné qu'il faut 5 mole d'O2 pour faire réagir 1 mole de propane, alors il faudrait 0.625 X 5 = 3.125 mole de dioxygène pour faire réagir 0.625 mole de propane
J'espère que c'est cela 
si m est en kg, alors M sera non pas en g.mol-1 mais en kg.mol-4 ?
Vous avez Mpropane = 44 g.mol-1, vous cherchez la quantité de matière contenue dans m =2 705 kg de cette substance, vous avez bien
il faut une mole de dioxygène pour faire réagir 5 moles de propane
L'équation de la réaction est : C3H8 + 5 O2 = 3CO2+ 4H2O
ou, si vous préférez : 1 C3H8 + 5 O2 = 3CO2+ 4H2O
Pour brûler 1 mol de propane, il faut donc 5 moles de dioxygène.
Revoyez votre raisonnement.
Pour l'histoire des 5 moles de dioxygène pour faire brûler 1 mole de propane, ça j'avais compris (J'ai dût me tromper en ré-ecrivant)
Mais, c'est bien la qté de matière contenue dans m= 27.5 kg de propane, et non pas dans m= 2 705 kg ( tu t'est trompé :/, c'est pas grave :3 ) soit n= 27500 g / 44, soit n = 625 mole
A vous. 
la qté de matière contenue dans m= 27.5 kg de propane, et non pas dans m= 2 705 kg ( tu t'est trompé :/, c'est pas grave :3 )
la qté de matière contenue dans m= 27.5 kg de propane, et non pas dans m= 2 705 kg ( tu t'est trompé :/, c'est pas grave :3 )
En effet ! Je ne m'en suis pas rendu compte
Donc, si nous re-considérons le fait que l'on parle bien de 27.5 kg et non pas de 2705 kg, on aura bien
Et donc, sur la dernière question, on comme il faut 5 moles d'O2 pour faire brûler 1 mole de propane, il faudra bien 625 X 5 = 3125 mole
En tous cas, merci à toi
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