Bonjour!

Les nombres stœchiométriques servent à équilibrer ton équation, c'est à dire que de chaque côté de l'équation tu dois avoir le même nombre de H, de O, de C, etc...

par exemple pour ta deuxième équation:
-compte le nombre de C: 1 d'un coté, 5 de l'autre. Tu rajoute donc un 5 devant CO. Tu as équilibrer les C. Tu vois?
-ensuite tu compte le nombre de O et tu équilibres
-et tu finis par le nombre de H

OK?
Par contre pour la première, je ne comprend pas trop le = entre les deux CH2.

Oulà! Désolée pour les jolies fautes de français qui se sont glissées dans mon message précédent! :S

J'ai quand meme du mal :/ au final ca donne quoi ?

Et pour la premiere equation je ne sais pas non plus ce que le "=" fais la c'est dans lenoncer !

Essaie déjà d'équilibrer la deuxième en continuant comme je te l'ai dit, je te dirais si c'est bon. Si vraiment tu bloques, explique moi à quel moment.

Pour le C jarrive , mais pas pour le H et le O jarrive vraiment pas ,  poir le 0 est e que du coter des produit il faut mettre 5 devant le H20 ?

" poir le 0 est e que du coter des produit il faut mettre 5 devant le H20 ? " ???

Après avoir équilibrer les C tu as

...H2 + 5CO ..C5H12 + ...H20

Combien de O de chaque côté?

donc oui un 5 devant le H2O (si c'est bien ce que tu voulais dire..)
Après tu termines en comptant les H.

Il faut mettre un 5 a H2 alors ? Dans
La premiere partir de lequation biensure !

Non...

Tu as:

..H2 + 5CO = C5H12 + 5H2O

Du côté des produits: deux H
Du côté des réactifs: douze H + 5*2 H soit 12+10 = 22 H

Donc devant H2 tu mets... ?

22 !!!!! ?

Non  20 pardo
!!!

Le nombre qui est avec l'élément tu le multiplies avec celui que tu rajoutes devant lui.

ex: J'ai C5H
si je met un 4 devant ( donc 4C5H), ça me donne; 20C et 4H
OK?

Donc là, on a 22H d'un côté.
Et de l'autre H2. Quel nombre tu mets devant H2?

11 ?!

Yep

Enfinnnn merci beaucoup jai compris par contre pour la 1 pas trop , je pense que le "=" cest pour dire que toute l'equation est egale a  ...CH2 !