Bonjour,
J'ai essayé de faire l'exercice qui suit et j'aimerais savoir si il est juste.
Merci d'avance.

L'étiquette d'une eau minérale donne le liste des ions présents: Ca² ^{[/sup]+, Na [sup]}+ , Mg² ^{[/sup]+ , K [sup]}+ , HCO _{[/sub]3 ^{[/sup]-, SO [sub]}}4 [sup]2- , Cl ^{[/sup]+ , NO [sub][/sub]3 [sup]}-

1°Quels sont les ions monoatomiques présents dans cette eau ?
2°A partir de quels atomes ces ions monoatomiques se sont-ils formés ? Préciser le nombre d'électrons gagnés ou perdus lors de leur formation.

Voila ce que j'ai fait :

1°Les ions monoatomies présents dans cette eau minérale sont : Ca² ^{[/sup]+, Na [sup]}+ , Mg² ^{[/sup]+ , K [sup]}+ , Cl <sup>[/sup]+

2°L'ion monoatomique Ca² [sup]</sup>+ s'est formé à partir de l'atome de calcium (Ca). Il a perdu 2 électrons lors de sa formation.
L'ion monoatomique Na ^{[/sup]+ s'est formé à partir de l'atome de sodium (Na). Il a perdu 1 électron lors de sa formation.
L'ion monoatomique Mg² [sup]}+ s'est formé à partir de l'atome de magnésium (Mg). Il a perdu 2 électrons lors de sa formation.
L'ion monoatomique K ^{[/sup]+ s'est formé à partir de l'atome de potassium (K). Il a perdu 1 électron lors de sa formation.
L'ion monoatomique Cl [sup]}+ s'est formé à partir de l'atome de cholre (Cl). Il a gagné 1 électron lors de sa formation.