Salut,
Pouvez vous m'expliquer les differences entre les Acides et les Bases ?
D'après la définition de Bronsted .

*** message déplacé ***

Bonjour,
Un acide est une espèce chimique susceptible de ceder un proton H⁺.
Un base est une espèce chimique susceptible de capter un proton H⁺.

Un couple acide-base est l'ensemble de l'acide AH et de la base A^- qui se correspondent par transfert d'un proton H⁺ suivant la demi-équation AH = A^- + H⁺.
On dit que AH et A^- sont conjugués l'un de l'autre.
Le couple acide/base se note AH/A^-

Ecriture d'une équation-bilan
Considéront deux couples acide/base susceptibles de réagir
AH/A^- et BH/B^-.
Soit l'acide AH réagissant avec la base B-
Les demi-équations de chaque couple sont
AH = A^- + H⁺
B^- + H⁺ = BH
---------------------------------------
AH + B^- = A^- + BH d'où l'équation-bilan.

Méthode :
1) On écrit les demi-équation de chaque couple dans l'ordre où le réactif est le premier
2) On somme les deux demi-équations
3) On a l'équation-bilan.

Exemple : réaction de l'acide acétique CH₃-COOH (vinaigre) avec l'eau H₂O:
1) Les couple en jeu sont CH₃-COOH/CH₃-COO^- et H3O⁺/H₂O
2) Les demi-équation des deux couple dans l'ordre des réactifs sont
CH₃-COOH = CH₃COOH + H⁺
H₂0 + H⁺ = H₃0⁺
-----------------------------------------------------------
3) CH₃-COOH + H₂O = CH3-COO^- + H₃O⁺
On voit bien un transfert d'un proton H⁺ entre les deux couples

Remarque : pour simplifier l'écriture, on met des H⁺ dans les demi-équations. Néanmoins les protons H⁺ ne peuvent coexister seuls dans l'eau. Ils réagissent avec l'eau pour donner l'eau oxonium H₃0⁺