bjr

ou bloques tu?

partout .. je ne sais pas c'est quoi la différence entre un produit et un réactif...

Dans une équation chimique,

réactifs de la réaction produits de la réaction

d'accord donc les réactifs sont : nitrate d'argent + cuivre
et les produits : paillettes d'argent métalliques ?

Par contre pour savoir quels ions sont présents .. ca il faut le connaitre non ?

as tu trouvé la 1)?

un ion de couleur bleue est l'ion?

"d'accord donc les réactifs sont : nitrate d'argent + cuivre
et les produits : paillettes d'argent métalliques ?" est ce que cela est bon ?

pour la premiere question je pense que c'est des ions Cu2+ ?

ah ! du sulfate de cuivre ?

c'est bizarre parce que sur un site j'ai trouvé que l'ion responsable de la couleur bleue etait le sulfate de cuivre .. Comment fait on pour le savoir ?

Le sulfate de cuivre est un solide de couleur bleue de formule Cu₂SO₄ dont la dissolution donne un ion Cu²⁺(bleu en solution) et un ion SO₄^2- qui est un ion spectateur

on peut donc dire que le cuivre Cu est un oxydant parce qu'il perd deux electrons, (pour former Cu2+) donc une oxydation c'est bien ca ?

D'accord merci lolo60, je vais faire une fiche sur ca pour le bac je pense lol !

On peut dire que lors de la réaction, le morceau de cuivre (Cu) s'oxyde pour donner un ion Cu²⁺ (il cède deux électrons lors de la réaction)

donc c'est bien une oxydation ?

oui et l'argent se réduit. Il passe de Ag⁺ à Ag

par contre je n'ai pas compris les questions 7 et 8 ( merci beaucoup pour ton aide )

ce ne serait pas plutôt?

7) Écrire le couple faisant intervenir l'élément cuivre et sa demi-équation associée.

non ..

je ne comprend pas du coup

que vient faire le Fer dans ton exercice?

Si c'est bien le fer, il y a plus qu'une demi équation

Fe²⁺ + 2e^- Fe

Fe³⁺ + 3e^- Fe

je ne sais pas .. c'est peut etre une erreur ?

je ne sais pas. Je n'ai pas l'énoncé sous les yeux.

Le fer n'intervient pas dans l'exercice et dans la question 8 on te demande la même chose pour l'élément Argent qui intervient bien dans ton exercice.

oui je ne comprend pas bien ...

Par contre pour la 4 ?

4) Quelle est l'équation chimique associée a cette transformation ?

tu connais les réactifs, les produits, les formules de chaque donc tu peux écrire l'équation chimique sachant que

réactifs produits

essaie

je viens de remarquer que j'avais noté dans mon cours
" un oxydant est une espece chimique susceptible d'attirer des electrons
un reducteur est une espece chimique susceptible de libérer des eletrons"
est ce que je me suis trompé ?

parce que la pour la question 5/ on a dit que c'était un oxudant alors qu'il cede deux electrons ???

ah j'imaginais un truc plus compliqué lol
donc ca donne : Ag+NO3- + Cu ----> Ag + No3- + Cu2+ ?

Concernant le cuivre, nous avons l'équation:

Cu Cu²⁺ + 2e^-

il s'agit du couple

Cu²⁺/Cu ou Cu²⁺ est l'oxydant et Cu est le réducteur

Le cuivre Cu (qui est le réducteur dans le couple Cu²⁺/Cu)subit dans l'exercice une oxydation (il s'oxyde en cédant 2e^- et un ion Cu²⁺)

Pourquoi 2Ag+ ?

afin d'équilibrer les charges:

a droite de la flèche j'ai 2charges positives portées par Cu²⁺, je dois donc avoir a gauche de la flèche également deux charges positives. L'ion argent porte une charges positive, je mets donc un 2 devant afin d'avoir l'équilibre des charges

D'accord merci beaucoup Lolo60 ! Je sais que tu m'as deja beaucoup aidé et que j'ai du te prendre beaucoup de temps, mais comme tu expliques bien, est ce que tu pourrais m'aider pour les deux autres exercices ( sur l'oxydoreduction ) que j'ai posté ? :S

je peux essayer

je te remercie beaucoup !!

je t'ai répondu sur ton autre post