Pour la question 1 en fait c'est 56    et   35
                                                 26 Fe      17 Cl

    Bonjour Yamini. Si l'on prend un atome de fer  (normal) neutre, et qu'on lui enlève deux électrons , il est donc moins négatif qu'avant et devient en quelque sorte positif .
    C'est pour cela qu'on le désigne  par :  Fe²⁺ .

    Pour le chlore, neutre au départ, si on lui ajoute un électron , il devient négatif : donc on le désigne par:   Fe^-,
pour montrer qu'il a 1 charge négative en trop.

    La suite tu dois savoir faire ....
Un atome de fer normal (56 - 26) a  :  26 protons (+) et 26 électrons (-).
Le nôtre, qui est ionisé 2 fois , a perdu 2 électrons comme on vient de le voir. Donc il a toujours 26 protons, mais n'a plus que 24 électrons.
    Il a aussi : 56 - 26 = 30 neutrons (sans changement ici).

Pour le chlore, tu le fais toute seule ...Tu as la méthode. Dis-nous combien tu trouves.    J-L

Bonjour

Attention petite erreur d'ecriture (inconsciente ) de votre part jacqouis

Fe- en fait c'est Cl-

    Merci Fox. Il s'agit bien de : Cl^-.
Mais nos lecteurs auront peut-être rectifié d'eux-mêmes ?...   J-L

Merci!
Alors pour le deuxieme atome:
cl(35-17) a: 17 protons et 17 electrons
Mais commme il a gagné un électron, il a alors 18 électrons.
On a alors: 35 - 17 = 18 neutrons (et comme pour le fer il n'y a pas de changement)

Pouvez vous me dire si ma reponse pour la 3eme question est bonne?
Cl (35-17) + Fe (56-26) FeCl

    Bonjour Yamini. Oui , c'est bien, tu as correctement appliqué les rêgles pour la composition des atomes de chlore.

    Mais ici, ce sont des atomes ionisés. Le chlore Cl^- a un électron de trop, mais il y en 2 en moins dans le Fe²⁺.  Ils vont chercher a se compléter pour avoir une configuration stable (normale).
    Alors, pour compenser les 2 manquants dans le fer, cet ion va s'associer à 2 atomes de chlore.  Et l'on aura :  Fe²⁺ + 2 Cl^- -->  FeCl₂
    Voilà !...    J-L