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Les cloches des églises et l'acide chorhydrique
Bonsoir et merci déjà.
Exercice : Un alliage de cuivre et d'étain(Sn) contenant 23% en masse d'étain constitue un bronze. Ce bronze est le constituant essentiel des cloches utilisés dans les églises. Un échantillon de 5 500 g de bronze est plongé dans une solution d'acide chlorhydrique en excès. on obtient ainsi une solution de 200mL.
1) Écrire l'équation_bilan de la réaction qui se produit.
2) Déterminer le volume de gaz dégagé au cour de cette réaction.
3) Déterminer la concentration des ions Sn²+ formés au cour de cette réaction.
4) Après filtration, et évaporation de la solution finale, il se forme un précipité. Écrire l'équation chimique de la réaction qui a lieu et calculer la masse du précipité obtenu.
Pour mon travail, désolé mais je bloque complètement sur l'exo de la première à la dernière question.
Bonjour,
Un alliage de cuivre et d'étain(Sn) contenant 23% en masse d'étain constitue un bronze. Ce bronze est le constituant essentiel des cloches utilisés dans les églises. Un échantillon de 5 500 g de bronze est plongé dans une solution d'acide chlorhydrique en excès. on obtient ainsi une solution de 200mL.
Invraisemblable ! On obtient seulement 200mL de solution (soit le contenu d'un verre de taille moyenne ) en y plongeant 5500g = 5,5 kg de bronze !
Question 1 :
L'acide chlorhydrique ne réagit pas avec le cuivre.
La réaction sera donc une réaction entre l'acide chlorhydrique (H+ + Cl- ) et l'étain (Sn)
Les couples concernés sont H+ / H2 et Sn2+ / Sn
Les ions chlorure Cl- introduits par le biais de l'acide chlorhydrique sont des ions spectateurs. Ils sont présents, mais ne participent pas à la réaction. Il n'est pas utile de les faire figurer dans l'équation-bilan.
Tu as donc maintenant tous les éléments nécessaires pour répondre à la question 1
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