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les amines
bonjour,
merci de m'expliquer
l'analyse élémentaire d'un échantillon de l'amine A a montré que la composition massique en carbone de celle-ci de 61% . déterminer la formule brute de cette amine.
on a %C= MC/MA*100 <=> MA= MC/%C *100
= 12*100/61 = 19.67 g/mol
pr MA= 14n+17=19.67 <=> n=0.2
ce qui n'est pas logique 
bonjour,
la formule de l'amine est R-NH2 soit
exprime sa masse molaire en fonction de n.
Dans 1 mol d'amine il y a 12n g de C
on peut donc établir la proportion suivante
12n/M = 61/100
en utilisant l'expression de M en fonction de n ,on trouve n=2,99... soit n= 3
j'ai écrit 12*n/M
12*n est la masse de C dans
la masse molaire en fonction de n est
M= 12*n +1*(2n+1)+14+ 1*2=14n+17
il reste à résoudre
12n/(14n+17)=61/100
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