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les alcools
Bonsoir ! je suis bloque dans cet exercice,j'espere que vous m'aidiez , voila : la combustion complete de 7,4g d'un alcool(A) donne 17,6g de dioxyde de carbone.
1/ ecrire l'equation de combustion complete d'un (A).donner sa signification macroscopique.
2/Determiner la formule brute de (A).
merci d'avance pour votre aide
cordialement.
Bonsoir,
1/ Un alcool donne toujours en se consumant du CO2 et de l'H2O soit :
A + O2 => CO2 + H2O
Macroscopiquement, je dirais que cela se traduit par un dégagement gazux (dioxyde de carbone) et l'apparition d'eau liquide.
2/ Rappelle-toi qu'un alcool est un composé lié à un groupement OH, il te manque désormais qu'à essayer de trouver un composé lié à cet OH et rendant l'équation de combustion équilibrée.
A ? ce n'est CnH(2n+2)O ? mais j'ai besoin de la formule brute pour que je puisse faire les isomeres
erreur de validation,sa masse molaire est
M= 12n+2n+2+16=14n+18 g/mol
La masse de carbone dans 1 mol d'alcool,soit dans (14n+18)g est (12n)g
calcule la masse de carbone dans 17,6 g de CO2 .
Cette masse de carbone est aussi celle contenue dans 7,4g d'alcool.
Etablis la proportion suivante:
masse de C dans 1mol/masse molaire =masse de C dans 7,4 g d'échantillon/masse de l'échantillon.
On en déduit n (n=4)
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