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Les alcanes N°6
Bonjour
J'aimerais avoir votre avis sur mes réponses .
Voici l'énoncé :
1. Un alcane gazeux a une densité égale à 1,034
a. Déterminer sa formule brute.
b. Donner sa formule semi - développée et son nom
2. On fait réagir du dichlore sur cet alcane. On obtient un produit contenant 55, 04% en masse de chlore.
a. Déterminer la formule brute de ce produit. Nommer ce composé.
b. Écrire l'équation bilan de la réaction qui a lieu.
Mes réponses :
1
a. C2H6
b.
CH3-CH3 .Il se nomme ethane .
2.
a. C2H4Cl2
b.
C2H6-Cl2 ----> C2H4Cl2+ H2Cl
Merci d'avance 
Salut beugg.
C'est bon pour le 1.
Par contre, le 2 est à revoir...
Dans C2H4Cl2, il y a (2
35.5)/(24+4+71) = 71,7% de chlore, ça ne colle donc pas avec les données.
Quant à l'équation de la réaction, elle est fausse, H2Cl n'existe pas.
Bonjour Picard
Donc l'équation bilan de la réaction s' écrit:
C2H5Cl + Cl2---> C2H4Cl2 + HCl
Alors la formule brute s' en déduit non ?
Non, le dérivé halogéné contenant 55.04 % de chlore n'est PAS C2H4Cl2 (qui en contient 71.7 %).
Il s'agit en fait de C2H5Cl, je vous laisse le soin de vérifier qu'il contient bien 55.04 % de chlore.
La réaction qui est demandée est : C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
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