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Les alcanes N°5
Bonjour
J'aurais besoin d'aide pour cet exercice.
Chapitre : Les alcanes.
1.Un alcane A a pour masse molaire 44g/mol .Quelle est sa formule brute? Quel est son nom? Y a -t-il des isomeres ?
2. Un dérivé dichlore d'un autre alcane B a une masse molaire voisine de 127 g/mol .Quelle est sa formule brute? Y a-il- des isomeres? Preciser leur nom dans la nomenclature intetnationle.
3. Un mélange des deux alcanes A et B est soumis à une combustion eudiometrique en présence de 130 cm3 de dioxygene .Après la combustion et le refroidissement des produits, il reste 86cm3 de gaz , dont 68cm3 sont fixés par une solution de potasse et le reste par le phosphore.
Déterminer la composition du mélange des deux alcanes sachant que tous les volumes sont mesurés dans les mêmes conditions de température et de pression. On donnera le volume de chacun des alcanes ainsi que le pourcentage (en quantité de matière de chacun d'eux)
Mes réponses :
1.
14n +2= 44 <==>
Sa formule brute: C3H8
Il n'y a pas d'isomere car c'est l'alcane à chaîne linéaire.
2
14n+2= 127 ; n=8,9~9 ==>
C9H18Cl2 : 1-chlorononane ?
Merci d'avance 
Re-bonjour beugg.
D'accord pour la 1° question, mais il faut revoir la 2°.
Relisez l'énoncé.
2. Un dérivé dichloré d'un autre alcane B a une masse molaire voisine de 127 g/mol
OK ?
C'est plutôt 1,1-dichlorononane
Ce qui ne va pas c'est le calcul de la masse molaire...
Ne cherchez pas trop de complications.
La formule générale d'un alcane s'écrit CnH2n +2.
Que faut-il faire pour passer de cet alcane à un dérivé dichloré de ce même alcane ?
Quel(s) atome(s) en plus ? Quel(s) atome(s) en moins ?
Pour l'alcane CnH2n+2 
M = 12 n + 2
Dans le dérivé dichloré, on remplace 2 H par 2 Cl, la formule générale devient CnH2nCl2 M = 12 n + 2 n + (2 
35.5)
Rappel : M(Cl) = 35.5 g.mol-1
Pour la 3 écrivez deux équations, l'une correspondant à la combustion de C3H8 (alcane A), l'autre à celle de C3H8 (l'alcane B).
Nommez xA le nombre de mol de A et xB le nombre de mol de B contenus dans le mélange.
Utilisez les informations concernant les volumes gazeux pour établir deux équations liant xA et xB, et résolvez le système formé par ces deux équations.
R-Bonjour picard
xA=
xB=
Or dans ces conditions xA= xB .
Ou bien
masse molaire du composé M= xAMA+ xBMB ?
Je reviens sur ce que j'avais écrit dans mon dernier message...
Pour la 3 écrivez deux équations, l'une correspondant à la combustion de C3H8 (alcane A), l'autre à celle de C3H8 (l'alcane B).
Il vaudrait mieux passer par les volumes puisque c'est ce qui doit être calculé.
En supposant tous les volumes exprimés en cm3, on a :
Pour A
C3H8 + 5 O2 = 3 CO2 + 4 H2O
Si xA = VA/Vm, la combustion de A consomme 5 xA mol O2 et libère 3 xA mol CO2
Pour B
C4H10 + 13/2 O2 = 4 CO2 + 5 H2O
Si xB = VB/Vm, la combustion de B consomme 13/2 xB mol O2 et libère 4 xB mol CO2
La potasse absorbe CO2 (68 cm3, soit 68 / Vm mol)
3 xA + 4 xB = 68 / Vm
Le phosphore absorbe le dioxygène en excès soit 86 - 68 = 18 cm3 càd 18 / Vm mol
Le volume total de dioxygène initialement introduit dans l'eudiomètre étant de 130 cm3, soit 130 / Vm mol, on peut écrire : n(O2)initial = n(O2)consommé par A + n(O2)consommé par B + n(O2)excès
Ce qui donne : 5 xA + 13/2 xB + 18 / Vm = 130 / Vm
En simplifiant, on obtient : 5 xA + 13/2 xB = 112 / Vm
Vous disposez donc de deux équations à deux inconnues...
3 xA + 4 xB = 68 / Vm
5 xA + 13/2 xB = 112 / Vm
Je vous laisse terminer la résolution ; j'ai trouvé :
VA = xA
Vm = 8 cm3 et
VB = xB
Vm = 12 cm3
Ces résultats sont à VERIFIER
P.S. Il est assez pénible de se replonger dans un exercice laissé à l'abandon depuis plus de 2 semaines, essayez d'éviter cela à l'avenir.
Ok, j'essaye pour qu'il ne répète plus .
J'ai bien lu votre résolution et je trouve que vous avez très bien expliqué les choses.
Moi j'en note beaucoup choses que je n'avais pas comprises avant .Merci
Alors pour le pourcentage en quantité de matière, on peut dire :
% nA= xA*100 ?
Alors pour le pourcentage en quantité de matière, on peut dire :
% nA= xA*100 ?
VA = 8 cm3 et VB = 12 cm3
le volume de mélange est donc : VA + VB = 20 cm3
Remarquez que 100 cm3 (100 = 5
20) de mélange contiennent donc 5 8 = 40 cm3 de A et 5 12 = 60 cm3 de B.
Les pourcentages respectifs de A et de B sont donc 40 % et 60 %.
OK ?
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