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Les alcanes N°4
Bonjour
J'aimerais avoir votre avis sur mes réponses
Chapitre : Les alcanes
On procède à la microanalyse d'un corps A qui est un produit de substitution monochloree d'un alcane. Les pourcentages en masse trouvés pour les éléments C et Cl présents dans A sont:
% C= 45,86; % Cl= 45,21.
1. Déterminer la formule CxHyCl.
2. Quelle est la formule semi - développée de A sachant que sa molécule possède deux groupes méthyles? Quel est son nom ?
Mes réponses :
1
% H= 100-(% C+% Cl)= 8,93
12x/% C=y/% H= 35,5/% Cl <==>
x=3 ; y= 7 ==> C3H7Cl
2
On a : 2-chloroisopropyle ?
Bonsoir beugg :
% en hydrogène = 100-( 45,86 + 45,21 ) = 8,93 % .
Formule brut : on divise chacun des pourcentages précédents par la masse atomique de l'élément correspondant , le nombre de moles de chaque élément est alors obtenu .
Carbone = 45,86 : 12 = 3,8216 ; Hydrogène = 8,93 : 1 = 8,93 ; chlore = 45,21 : 35,5 =1,2735
On obtient la formule brut ( C 3,8216 H 8,93 Cl 1,2735) . Mais une molécule ne peut être constituées de fractions d'atomes . Il faut donc transformer la formule précédente de manière à lui donner la forme la plus simple avec des indices entiers . On y parvient en divisant tous les
indices par le plus petit , soit ici 1,2735 .
Cela donne :
Carbone = 3,8216 : 1,2735 = 3 . Hydrogène = 8,93 : 1,2735 = 7 . Chlore = 1,2735 : 1,2735 = 1 .
Formule brut = C3H7Cl soit CH3-CHCl-CH3 ou CH3-CH2-CH2Cl .
Le 2-chloroisopropyle ne convient pas . Son nom est le 2-Chloroisopropane ou chlorure
d'isopropyle .
L'autre est le 1-chloropropane ou chlorure de n-propyle .
Bonnes salutations .
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