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Les alcanes
modération > ** Bonjour**
La combustion complète dans du dioxygène d'un mélange gazeux de methane et de butane à donner 0,672 litres le dioxyde de carbone(le volume mesuré dans les conditions normales de température et de pression) et 0,81 grammes d'eau
1) déterminer les proportions du mélange en nombre de moles
2) calculer le volume du mélange gazeux
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fiches du siteBonjour,
Pour t'aider à proposer un début de solution :
Ecrire les équations-bilan des deux combustions.
Question 1 :
OK pour l'équation de combustion du méthane.
C4H10 + (13/2) O2 --> 4CO2 + 5H2O pour le butane.
Plan à suivre en 3 étapes :
a) Calculer les quantités de matière de CO2 et de H2O formées.
b) Soient n1 et n2 les quantités de matière de CH4 et de C4H10 utilisées.
Utiliser les équations bilan pour écrire deux relations algébriques entre n1 et n2
c) Calculer n1 et n2 . Répondre à la question posée.
Dans l'équation du méthane
nH2O= 0,0225 mol
nCO2=0,03 mol
Dans l'équation du butane
nH2O=0,009 mol
nCO2=0,0075mol
Etape a)
Quantité de matière de CO2 produite par l'ensemble des deux combustions :
V(CO2) = 0,672L (Voir énoncé)
n(CO2) = V(CO2) / Vmol = 0,672 / 22,4 = 0,03 mol
Quantité de matière de H2O produite par l'ensemble des deux combustions :
m(H2O) = 0,81g (Voir énoncé)
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 0,81 / 18 = 0,045 mol
Etape b)
..................... A toi de faire une proposition
Pourrai je avoir une explication comment est ce que vous avez pu trouver la quantité de matière
De CO2 et de H20 produite par les deux équations ?
Aidez moi s'il vous plaît
La réponse à ta question se trouve dans mon précédent message.
L'énoncé donne le volume de CO2 et la masse d'eau produite par l'ensemble des deux réactions.
A partir de ces données on obtient les quantités de matière correspondantes.
n(CO2) = V(CO2) / Vmol pour le dioxyde de carbone
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) pour l'eau
Maintenant dans la quelle de ces deux équations vous avez calculé ces données
Oubien vous avez utilisé l'équation du mélange de ces deux alcane ?
Par ce que vous avez trouvé 0,045 comme la masse de l'eau
Mais par contre je n'arrive pas à trouver la même réponse que vous .....
Maintenant dans la quelle de ces deux équations vous avez calculé ces données.
Ou bien vous avez utilisé l'équation du mélange de ces deux alcane ?
Je n'ai ( pour l'instant ) utilisé aucune des équations de combustion.
J'ai seulement utilisé
- Les données de l'énoncé : 0,672 litres le dioxyde de carbone et 0,81 g d'eau ont été formés
- Le volume molaire des gaz (22,4L/mol) et
- la masse molaire de l'eau (18g/mol)
Par ce que vous avez trouvé 0,045 comme la masse de l'eau
Tu confonds masse et quantité de matière.
J'ai déjà justifié par deux fois mon calcul de la masse molaire de l'eau.
Je le poste une troisième fois :
m(H2O) = 0,81g ; Masse molaire de l'eau : M(H2O) = (2*1) + 16 = 18g/mol
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 0,81 / 18 = 0,045 mol
Vous saviez d'après que j'ai porté ce sujet sur ce site
Après quelques jours de change entre vous et moi
Je vais envoyer chez un professeur de chimie
Il m'a expliqué qu'il fallait d'abord trouver la quantité de matière du gaz carbonique dans la première équation dans la deuxième équations
et celle de l'eau dans la première dans la deuxième et ensuite faire la Somme de chacune
C'est à dire : ntH2O=n1 + n2
ntCO2=n1+n2
Que c'est la question demandé
Raison pour la quelle j'étais un peu confus
Je vous plus d'explications avec des détails
Il est vrai qu'on aurait pu intervertir les étapes a) et b) !
L'étape a) a donné :
n(CO2) = 0,03 mol
n(H2O) = 0,045 mol
Etape b)
Soient n1 et n2 les quantités de matière de CH4 et de C4H10 utilisées.
Utiliser les équations bilan pour écrire deux relations algébriques entre n1 et n2
Les équations de combustion sont :
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O et
C4H10 + (13/2)O2 → 4 CO2 + 5 H2O
Compte tenu des coefficients stœchiométriques des réactions on constate que :
n(CO2) = n1 + 4n2 et
n(H2O) = 2n1 + 5n2
Etape c) : Je te laisse terminer …………….
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