Bonjour,

Question 1.1 :
Que proposes tu ?
Aide : La densité permet d'obtenir la masse molaire, avec laquelle on trouve la formule brute.

Oui j'ai calculé la masse molaire a partir de la densité donner . d=M/29 cela implique que M=29×d et j'ai trouvé 29,986g/mol
M(CnH2n+2)=(12×n)+2n+n=14n+2n+2.
M(CnH2n+2)=M on 14n+2n+2=29,986
On a n=29,986-2/14=1,999=2
Donc la formule brute est : C2H4+2= C2H6
2.La formule semi développée est : CH3-CH3
Son nom est ethane.
Mais la question 2 je n'arrive pas à faire.

En effet M = 29 * d
Donc M = 30g/mol

12n + 2n+2 = 14n + 2 = 30
On obtient bien n=2

La formule brute est bien C₂H₆, la formule semi-développée CH₃ - CH₃
Cette molécule est bien de l'éthane.

Question 2 :
On fait réagit le dichlore ( Cl₂) sur l'éthane CH₃ - CH₃
Tu retrouveras dans ton cours ou bien en cherchant un peu sur internet les produits formés et l'équation bilan de la réaction .
Cela fait, tu pourras (si tu le juges utile) poster ta réponse pour vérification.

Donc on a C2H6+Cl2 =C2Cl6+HCl
Après qu'est-ce que je dois faire

Deux remarques :
a) La question 2 de ton énoncé semble incomplète.
En effet, il y est question de "ce produit", puis de "ce composé" sans autre précision.

b) Ton équation bilan est fausse car non équilibrée.