quelques indications
puisque le composé est monochloré ,il y a 35,5 g de Cl dans une mole.
On connait la masse de Cl dans 100g du composé  .
On peut donc calculer la masse molaire M

on a 12x g de carbone dans une mole.
on connait la masse de C dans 100g  et la masse molaire (calculée)
on peut donc calculer x  .

puis on déduit y sachant qu'il s'agit d'un dérivé monochloré d'alcane

Exuse moi mas je ne suis pas bien ton raisonnement.
Dans l'exercice on n'a pas donné la masse du composé

je n'ai pas parlé de masse ,mais de masse molaire M

35,5/M=45,21/100
M=78,5g/mol


12x/M=45,86/100
x=3

M=12x  +  y  +35,5
78,5=12*3  +y   +35,5
y=7

C₃H₇Cl

merci bien,c'est peut etre trop te demander mais Il y a une deuxieme question pourrait tu faire pour moi la question 2!

On dit:

proposer une methode de sybthese de A à partir d'un alcane B et de dichlore
-ecrire  l'équation-bilan de la reaction
-quelle est le nom de l'alcane B

salut
ça ,c'est du cours!
ouvre ton bouquin ou ton cours