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les acides
Bonjour! 
On mélange 100mL d'une solution (S1) d'acide chlorhydrique de molarité C1 et 50mL d'une solution (S2) d'acide chlorhydrique de molarité C2. On obtient une solution (S).
1)a-Déterminer les expressions qui permettent de calculer les molarités en ions H3O+ et en ions Cl- en fonction de C1 et C2.
H3O+=Cl-=(C1*V1+C2*V2)/(V1+V2)
b-Calculer ces molarités si C1=0,1mol.L-1 et C2=0,05mol.L-1
H3O+=Cl-=0,083 mol.L-1
2)Quel est le volume de HCl nécessaire pour préparer 100mL de la solution (S) si le volume molaire gazeux vaut VM=24L.mol-1 dans ces conditions?
Merci de votre aide!
Bonjour,
Q1a et b) Correct.
Q2)
Si vous désirez préparer VS = 100mL = 0,1L de (S) de concentration C = 8,3.10-2 mol/L, il vous donc une quantité de matière :
n = C
VS = 8,3.10-20,1= 8,3.10-3 mol.
Comme n = Vgaz/Vm, alors il vous faut un volume Vgaz (HCl) = nVm = 8,3.10-324 = 0,2 L
Tout simplement !
- sauf erreur de ma part - 
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