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Le titre d'une eau oxygéné
Voilà l'énoncé :
L'eau oxygéné, de formule H2O2 (peroxyde d'hydrogène, décompose lentement en donnant un dégagement de dioxygène et de l'eau.
L'étiquette qui se trouve sur un flacon d'eau oxygéné comporte plusieurs indications :
Forme et présentation : Solution à 10 volume (3%) non moussante, incolore.
Flacons (verre) de 125 mL et 250 mL.
Composition :
Pour : 100 mL 125 mL 250 mL
péroxyde d'hydrogène : 3g 3,75g 7,5g
Eau purifié : q.s.p q.s.p q.s.p
1) Ecrire léquation modélisant la décomposition de l'eau oxygéné.
2) Retrouver le titre en volume d'un flacon d'eau oxygéné
Données : Le titre, en volume d'eau oxygéné, est le nombre de litres de dioxygène (volume mesuré dans les condition normal de température et de pression) que peut libérer un litre de solution.
la 1) j'ai mis : 2H202 --> 2H20 + 02
la 2) je n'y arrive pas totalement :/
S'il vous plait si quelqu'un peut m'aider se serait avec plaisir que je ferai tout pour comprendre et détailler chaque calcul avec votre aide, je vous remerci d'avance; cordialement
Bonjour
1) ok c'est bon !
2) Si tu n'y arrives pas totalement c'est que tu as fais quelque chose quand meme... Qu'as-tu fais alors ? Où bloques-tu ?
2) Calcules d'abord la quantité de matière en H2O2 à l'état initial. Fais un tableau d'avancement et déduis-en la quantité de matière en O2 formé. Tu peux en déduire ainsi la concentration en O2 d'où le titre...
OK?
ba pour calculer la quantité de matière H202 à l'état initial, je fais n = m/M
sauf que je n'est pas m
Puisqu'on a un flacon de 250 mL prends 7,5g ! Tu peux aussi prendre 3,75g pour le flacon de 125 mL ca revient au meme ! Tu choisis !! (je te déconseille par contre de prendre 3g vu que c'est pour 100 mL ! Il faudra convertir à l'arrivée !)
donc a laide du tablo g la quantité de matière en 02, donc je fai nf(O2)/250 = c(O0)
c'est bien ça ?
je comprend rien :/
on reprend j'ai fait mon tableau
je trouve xmax = 2,2.10-1 pour nf(O2)
et xmax = 4,4.10-1 pour nf(H20)
donc ensuite je met quoi ?
non non ! C'est faux ce que tu as marqué !
Je te rappelle l'équation de la réaction : 2 H2O2(aq) = 2 H2O(aq) + O2(g) !!!
Le tableau d'avancement donne :
| 2H2O2(aq) | 2H2O(aq) | O2(g) | |
| EI | n° = 0,221 mol | 0 | 0 |
| Temps t | n°-2xmax | ... | ... |
| EF | ... | ... | ... |
j'ai a présent vu mes erreurs, merci
donc du coup , j'ai à présent nf(O2) = 1,1.10-1
et nf(H2O) = 2,2.10-1
ensuite que faut-il faire ?
voila !! tout a fait exact !!
Donc là tu as la quantité de matière de O2 libérée pour 250 mL de solution !
Donc calcules n pour 1L de solution.
Déduis-en le volume de O2 libéré pour 1L de solution.
Comment je fait pour 1L de solution ? je prend la masse de 250 mL soit 7,5 que je multiplie par 4 pour trouver la quantité de matière H2O2 et je refait un tableau d'avancement pour trouver xmax qui me donnera nf(O2) pour 1L de solution ?
Pour 1L il suffit de multiplier par 4 effectivement !
Pas besoin de refaire un tableau (à moins que ca t'aide à calculer nf) ! Déduis la directement...
C'est comme la vitesse de la lumière il faut connaitre sa valeur par coeur !
Dans les conditions standard (P=101300 Pa et T=298K) on a Vm=24 L/mol (tu peux le retrouver avec la loi des gaz parfaits)
ok?
donc on a trouver le volume, ensuite que faut - il faire ? on dit que le titre est d'eau oxygéné et de 11 L ?
oui ! Le titre indiquée sur l'étiquette correspon à peu près a ce qu'on a trouvé !
C'est bon pour l'ensemble de l'exo ?
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