Niveau première

Le sel de Mohr

Posté par
ChloeUff 14-02-15 à 14:40

Alors voilà j'ai un dm et je bloque.. Le sujet est le suivant:
Le sel de Mohr est un solide ionique dont la formule statistique est: (NH4)2SO4,FeSO4,6H2O.

1) Ecrire l'équation de dissolution de sel de Mohr dans l'eau et faire le tableau d'évolution associé. On notera n(sel) la quantité de sel de Mohr dissoute.
2) On dispose d'une solution de sel de Mohr où [SO42-]=0,100 mol/L
     a) Quelle est la concentration C en soluté apporté de cette solution?
     b) Quelles sont les valeurs des concentrations des autres ions?
     c) Quelle masse m de ce solide faut-il dissoudre dans l'eau pour obtenir V=50mL de cette solution?
3) On prélève un volume V=10,0mL de cette solution que l'on introduit dans une fiole jaugée de volume V'=250mL et on complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. Calculer la concentration effective [Fe2+] des ions Fe2+ dans cette nouvelle solution.

Alors j'ai l'équation que je pense être juste, puis j'ai aussi fais le tableau mais je ne suis pas sûre de moi..
Merci de votre aide.

Posté par re : Le sel de Mohr 14-02-15 à 16:07

Salut,

Quelles sont tes propositions ?

Tu me dis que tu as fait les premières questions.

Posté par re : Le sel de Mohr 14-02-15 à 16:37

L'équation : (NHA)2SO4, FeSO4, 6H2O (s)-> 2NH4 2+ + 2SO4 2- + Fe 2+ + 6H2O (aq)
Alors dans le tableau:
- A l'état initial: quantité de matière du sel= n(sel), et tous les ions formés=0
-En cours: quantité de matière du sel=n(sel)-x, et pour l'ion NH4 2+=2x ; SO4 2-=2x ; Fe2+=x et H2O=6x
-A l'état final: quantité de matière du sel=n(sel)-xmax=0, et pour les ions pareil qu'en cours sauf que x devient xmax.

Voilà ce que j'ai trouvé pour le moment.

Posté par re : Le sel de Mohr 14-02-15 à 16:55

$(NHA)_2SO_4, FeSO_4, 6H_2O (s) \rightarrow 2NH4^{2+} + 2SO4^{2-} + Fe^{2+} + 6H_2O (aq)$

Donc pour $\textcolor{red}{1}$ mole de $(NHA)_2SO_4, FeSO_4, 6H_2O$ dissoute, il se forme $\textcolor{red}{2}$ moles de $NH4^{2+}$ , $\textcolor{red}{2}$ moles de $SO4^{2-}$ et $\textcolor{red}{1}$ mole de $Fe^{2+}$ .

Donc on peut écrire :

$\dfrac{n((NHA)_2SO_4, FeSO_4, 6H_2O)}{\textcolor{red}{1}} = \dfrac{n(NH4^{2+})}{\textcolor{red}{2}}= \dfrac{n(SO4^{2-})}{\textcolor{red}{2}} = \dfrac{n(Fe^{2+})}{\textcolor{red}{1}}$

$\Leftrightarrow \dfrac{C((NHA)_2SO_4, FeSO_4, 6H_2O) \times V}{\textcolor{red}{1}} = \dfrac{[NH4^{2+}] \times V}{\textcolor{red}{2}}= \dfrac{[SO4^{2-}] \times V}{\textcolor{red}{2}} = \dfrac{[Fe^{2+}] \times V}{\textcolor{red}{1}}$

pour un volume $V$ de solution

$\boxed{\Leftrightarrow \dfrac{C((NHA)_2SO_4, FeSO_4, 6H_2O) }{\textcolor{red}{1}} = \dfrac{[NH4^{2+}] }{\textcolor{red}{2}}= \dfrac{[SO4^{2-}] }{\textcolor{red}{2}} = \dfrac{[Fe^{2+}] }{\textcolor{red}{1}}}$

A toi de faire la suite

Posté par re : Le sel de Mohr 02-05-24 à 00:30

D'accooooord c'est comme ça qu'on fait

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