Bonjour,
J'ai un exercice à faire pour demain et je ne comprends pas très bien les questions est-ce que vous pourriez m'aider s'il vous plait. Je veux juste que l'on m'explique. Merci d'avance.

Voici l'énoncé:
Le savon de Marseille est fabriqué à partir de l'oléine contenue
dans l'huile d'olive et de soude. On suppose qu'il ne
contient que de l'oléate de sodium, de formule C18HxOyNaz.
Sa masse molaire est M = 304 g . mol-1.
L'analyse massique montre que l'oléate de sodium renferme
en masse :
- 71,05 % de carbone ;
- 10,86 % d'hydrogène ;
- 10,53 % d'oxygène.
1. Quel est le pourcentage massique du sodium dans l'oléate
de sodium ?
2. Déterminer les indices x, y et z et vérifier que la formule
brute trouvée possède bien la masse molaire indiquée.
3. La fabrication d'une mole d'oléate de sodium nécessite
entre autre 2,4 moles d'oléine de formule C57H104O6.
Lors d'un TP, on a fabriqué une masse m = 25 g de savon.
a) Calculer la quantité de matière en oléate de sodium
contenu dans le savon.
b) En déduire la quantité de matière d'oléine qu'il a fallu utiliser.
c) Pour prélever l'oléine, on ne dispose pas de balance mais
uniquement de verrerie pouvant mesurer des volumes.
Quel volume d'huile doit-on prélever si on considère qu'elle
est uniquement constituée d'oléine ?
• Masse volumique de l'huile d'olive : ρ = 0,92 g . mL-1.
• M(O) = 16,0 g . mol-1 ; M(C) = 12,0 g . mol-1 ; M(H) = 1,0 g . mol-1 ;
M(Na) = 23,0 g . mol-1.