Salut,

Le potentiel hydrogène (ou pH) est une mesure de l'activité chimique des ions hydrogènes ^{H^+} (appelés aussi couramment protons) en solution. Notamment, en solution aqueuse, ces ions sont présents sous la forme de l'ion oxonium (également, et improprement, appelé ion hydronium).

Plus couramment, le pH mesure l'acidité ou la basicité d'une solution. Ainsi, dans un milieu aqueux à 25 °C :

une solution de pH = 7 est dite neutre ;
une solution de pH < 7 est dite acide ; plus son pH s'éloigne de 7 (diminue) et plus elle est acide ;
une solution de pH > 7 est dite basique ; plus son pH s'éloigne de 7 (augmente) et plus elle est basique.

(extrait wiki)

Merci beaucoup,
Et d'ou vient la formule -log[H^+]???
Tu peux m'explique ca stp???

   Bonjour  faraday28 :

   Exposant  ionique  de  l'ion  hydrogène  = pH .    ( H2O  +  H+  ==>  H3O+ )  

   Pour  caractériser  l'acidité  ou  l'alcalinité  d'une  solution  aqueuse , il  suffit  d'indiquer  sa  température  et  la
   concentration  du  cation  [ H3O+] . Dans  de  nombreux  cas , la  concentration  de [ H3O+]  est  très  faible . Il  est  alors
   commode  d'écrire  la  concentration  du  cation  [ H3O+ ] sous  forme  d'une  puissance  de  10 .

   Exemple :  1 litre  de  solution  aqueuse  0,0001 molaire  d'acide  chlorhydrique  à  pour  concentration  [ H3O+ ] = 10^-4 .
                           -4  est  le  cologarithme .

   Le pH est par définition le cologarithme de la concentration en ion  hydronium  [ H3O+ ]  soit  pH = -log [ H3O+ ]
  -log étant le cologarithme .
   En effet:  -log(x)=log(x^(-1))=log(1/x) .

    Le  pH  est  un  nombre  positif  soit  [ H3O+ ] = 10^-4   correspond  à  un  pH 4 .

    Regarde  pH  sur  Google  pour  plus  d'informations .  Bonnes  salutations .

Si je ne t'avais pas expliqué le formule, c'est que je ne savais pas que c'était désormais abordé en première.

Molecule10 l'a fait donc tout est bon