Bonjour,

Pouvez-vous me corriger cet exercice svp?

Exercice 4:

L'eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène de formule H₂O₂ qui est utilisée pour désinfecter les plaies. Au contact du sang, le peroxyde d'hydrogène se transforme en eau et en dioxygène gazeux qui tue les bactéries et autres microbes.

1) Pourquoi peut-on dire qu'une transformation chimique s'est produite ?
2) Identifier le réactif ainsi que les produits de la réaction.
3) Écrire l'équation chimique symbolisant cette réaction.
4) Pourquoi peut-on affirmer, sans même effectuer de test, que le gaz qui se forme par transformation du peroxyde d'hydrogène n'est pas du dioxyde de carbone ?

On considère la décomposition de 50,0 ml de solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène de concentration 0,10 mol. L^-1.

5) Dresser un tableau descriptif de l'évolution de l'état du système lors de sa transformation.
6) Calculer l'avancement maximal X_max.
7) En déduire la composition du système dans son état final.

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Voici ce que j'ai fais:

Exercice 4 :

1) Une transformation chimique s'est produite car il y a transformation chimique lorsqu'un système chimique évolue d'un état initial vers un état final, le peroxyde d'hydrogène se transforme en eau et dioxygène

2) Au cours d'une transformation chimique, la nature des espèces chimiques présentent dans le système change :

- des espèces chimiques présentes dans l'état initial disparaissent. Elles sont consommées pendant la transformation : ce sont les réactifs = le peroxyde d'hydrogène

- de nouvelles espèces présentes dans l'état final apparaissent. Elles se forment pendant la transformation chimique : ce sont les produits = eau et dioxygène

3) l'équation chimique est réactifs   -------------->    produits soit :

2H₂O₂   -------------->    2H₂O + O₂

4) Nous pouvons affirmer que le gaz qui se forme par transformation du peroxyde d'hydrogène n'est pas du dioxyde de carbone car dans la formule Il n'y pas d'atome de carbone qui est présente dans le dioxyde de carbone CO₂ .Nous savons qu'au cours d'une réaction chimique, aucun atome ne peut apparaitre s'il n'était pas présent avant c'est la conservation des éléments chimique.

5)

- Solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène de concentration :
0,10 mol. L^-1.

Le volume est de : 50,0 ml soit 0,05 L

Pour trouver la quantité de mol on utilise la relation  suivante :

n = C * V avec :

n en mol
V en L
C en mol/L

Remplaçons maintenant les lettres avec les données présentes dans la consigne :

N = 0,10 * 0,05
n = 0,005

On dispose de 0,005 mol soit 5.10^-3 mol de peroxyde d'hydrogène

- J'ai attaché le tableau

6) Si H₂O₂ est le réactif limitant : 5.10^-3 - 2x_max = 0 donc x_max = 2,5.10^-3

Donc xmax = 2,5.10^-3 mol, le réactif limitant est donc H₂O₂

7)

A l'état final:

Il s'est formé 2,5.10^-3 mol d'O₂ et 5.10^-3 mol de H₂O.

On en déduit donc que tout le peroxyde d'hydrogène a été consommé.