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Le paracétamol.
Bonjour,
Ne comprenant pas de quelle manière arriver à répondre à une question, je me permet de me tourner à vous afin de vous demander votre aide. Voici l'énoncé :
"Une société pharmaceutique a reçu une commande de 50 000 comprimés effervescent de paracétamol à 500 mg. Cette préparation est effectuée en plusieurs étapes : synthèse du paracétamol, purification, contrôle de la pureté, préparation du comprimé."
Données utiles :
Formule du paracétamol : C8H9NO2
Questions :
1. Calculer la masse finale.
--> 25 000 000 mg > 25 000 g.
2. Calculer la masse molaire du paracétamol et en déduire sa quantité de matière finale.
--> Masse molaire = 151 g/mol.
--> Quantité de matière finale : environ 3,31 x 10^-03 mole.
3. Sachant qu'à l'état initial, les quantités de matière du 4-aminophénol et de l'anhydride acétique sont égales et valent celles du paracétamol à l'état final, en déduire les masses du 4-aminophénol et de l'anhydride acétique nécessaire à la production de comprimés.
Je ne comprends vraiment pas la question N°3, pouvez-vous m'aider s'il vous plait ?
Concernant les deux autres question que j'ai déjà réalisées, sont-elles correctes ?
Merci d'avoir pour votre aide,
Cordialement,
Bonjour -Bauen- : Masse moléculaire du paracétamol C8H9NO2 = 151 . Masse moléculaire du 4-aminophénol C6H7NO = 109 . Masse moléculaire anhydide acétique C4H6O3 = 102.
1 et 2 OK .
je comprends pas ce qu'est 3,31 x 10^-03 .
J'attends pour la suite !
Bonjour,
Pour la 2) :
La masse molaire c'est bien 151g/mol, mais je pense qu'il faut que tu le détails (C=> 8*12 + h=> 9*1...). Par contre pour la quantité finale c'est faux,
151g => 1 mole
25000g => ? moles
Pour la 3) :
Il faut déjà savoir comment se déroule la synthèse du paracétamol, c'est une réaction équimolaire entre l'anhydride acétique et le 4-aminophénol, c'est à dire qu'une molécule d'anhydride va réagir avec 1 molécule de 4-aminophénol pour donner 1 molécule de paracétamol. C'est exactement ce qui t'es expliqué dans l'énoncé (on pourrait même rajouter que c'est une acylation à chaud, mais c'est pas du niveau seconde =) )
Tu vas donc devoir déduire qu'elle quantité de matière (et calculer la masse correspondante) il a fallu de 4-aminophénol et d'anhydride acétique pour former les 50 000 comprimés de paracétamol.
Bonjour,
Donc, pour la quantité de matière, c'est, arrondi au centième, 165.46 moles si je ne m'abuse.
Certes, mais comment calculer la masse ? La seule donnée que l'on a, c'est que ces deux masses valent celle du paracétamol à l'état final.
Pour moi, la 2) est juste !
Ce ne sont pas les masses qui sont égales, ce sont les quantités de matières (en moles).
Comme tu l'as calculé, il y a 165.46 moles de paracétamol au final, donc combien de moles d'anhydride acétique et de 4-aminophénol?
A partir d'un nombre de moles il est maintenant facile d'obtenir une masse, grâce à la masse molaire de chacun de ces éléments.
Non,
L'équation c'est :
1 Anhydride Acétique + 1 Aminophénol ====>> 1 Paracétamol
Donc si il y a 165.46 moles de paracétamol il a forcément eu besoin du même nombre de moles d'anhydride acétique et de 4 aminophénol, donc 165.46 moles de chaque...
Non,
151 c'est la masse molaire du paracétamol, donc c'est la masse d'une mole de paracétamol.
Toi tu veux la masse (en grammes) de 165.46 moles d'anydride et de 165.46 moles de 4-aminophenol. Or tu connais la masse molaire ("grammes par moles" donc la masse d'une seule mole) de chacun de ces produits (données par molecule10).
Il faut donc que tu multiplies ce nombre de moles (165.46) par la masse d'une mole de 4-aminophenol (109) ou d'une mole d'anhydride (102) pour obtenir la masse correspondante.
Si c'est les moles / masses molaires et tout ça qui te perturbent tu peux raisonner différemment... Par exemple cette question est aussi simple que si je te demandais :
"J'ai 165 pommes et 165 fraises, chaque pommes pèse 109g et chaque fraise pèse 101g. Quelle masse de pomme et quelle masse de fraise aurai-je au final?"
Ah ! Super, enfaite c'est vraiment l'histoire des moles qui m'embête et me perturbe...
Merci beaucoup 
Donc, pour la réponse :
Masse du 4-aminophénol : 165.46 X 109 = 18035.14 g.
Masse de l'anhydre acétique : 165.46 X 102 = 16876.92 g.
Les résultats semblent énormes, est-ce bien correct ?
Merci d'avance pour votre aide,
Cordialement,
C'est ça =)
Il faut se souvenir que tu veux obtenir 25 kg de paracétamol, donc mettre 18 kg de 4-aminophenol et 16kg d'anhydride acétique c'est pas si énorme que ça ! Après on est à l'échelle industrielle, par exemple y a quelques semaines j'ai fabriqué des gélules de paracétamol et on travaillait au gramme près, tout dépend de l'échelle de travaille, TP/labo, semi-industrielle ou industrielle.
Bon courage pour la suite !
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