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Le nombre de moles des ions spectateurs
Bonjour, je ne comprend pas cette question :
En déduire les quantités de matiéres des différentes espéces intervenant dans la réaction à l'etat final,
Donc mes réponse , apres avoir fait un tableau d'avancement je trouve que
n (FE (OH)3) = 4.10-4
mais la question que je me pose est comment trouve-t-on le nombre de moles des ions spectateurs ? Merci d'avance
ton énoncé manque de détails.
quelles solutions ont été mélangées por obtenir un précipité de Fe (OH)3? (nom,volume,concentration)
voici le tableau d'avancement
Fe3+ (aq) + 3 OH- -> FE (OH)3(s)
Etat initial (mol) 4.10-4 0.0056 0
Etat intermédiaire(mol) 4.10-4- 0.0056-3x x
Etat finale (mol) O 0.0044 4.10-4
et voici l'enonce
A 4.o mL de solution de chlorure de Fer (III) ( c Fe3+= 0.10 mol / L ), on ajoute 8.0 mL de solution de soude ( C oh- = 0.70 mol/L ) . Les ions Fe3+ réagissent avec les ions OH- pou donner un précipité d'hydroxyde de fer ( III)
le tableau d'avancement est utile pour les espèces qui réagissent (ici Fe3+ et OH-
les ions spectateurs (Na+ et Cl-) conservent leur qté de matière initiale
d'après l'énoncé
n(FeCl3)= 4.10-4 mol
FeCl3 est en solution
l'équation de dissolution de FeCl3 est
FeCl3(s)= Fe3+(aq) +3Cl-(aq)
n(Fe3+= n(FeCl3
n(Cl-)= 3*n(FeCl3)
n(Cl-)aq=1,2.10-3mol
n(NaOH)=0,0056mol
NaOH est en solution
si par la suite on te demande les concentrations ,il faudra diviser les qtés de matière ,des ions présents , par le volume total
l'équation de dissolution de NaOH est
NaOH(s)=Na+(aq) + OH-(aq)
n(Na+)=n(NaOH)
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