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le glucose du jus de raisin
Bonjour à tous,
J ai un peit problème dans mon exo, je dois calculer la concentration massique en glucose de jus de raisin utilisé en supposant qu'un litre de jus de raisin donne un litre de vin.
Lénoncé est: l'action de certaines levures permet la fermentation du glucose, qui se décompose en éthanol et en dioxyde de carbone, selon l'équation chimique suivante: C6H12O3 (aq) 
2C2H6O (aq)+2CO2 (g)
et j ai comme donnée: la densité de l'ethanol: d=0.790
Je ne sais pas comment m'y prendre, une petite aide pour que je puisse démarrer cet exercice me serait vraiment utile.
merci d'avance.
Bonjour,
La réaction permet de connaître quelle quantité de glucose à produit telle quantité d'éthanol et inversement d'y remonter.
Quelle est la masse d'éthanol dans un litre ? Tu connais la densité (en kg.m-3) etc..
bonsoir,
j ai calculé la comcentration massique est je trouve environ 71 g.l-1
mon calcul est: ro corps= dx ro eau
= 0.790x 1000
= 7.9x10[sup][/sup]2
ensuite je peux donc appliquer la formule C=m/v
= 790/11
= 71
pourrais tu me dire si mon résultat est correcte?
merci d'avance
la formule du glucose est C6H12O6 et non ...O3
D'autre part ton énoncé est incomplet ,car tu n'indiques pas le degré du vin.1L de vin ce n'est pas 1L d'éthanol...
Que représente "11" dans ton calcul? Ce ne serait pas 11° par hasard?
on voudrait obtenir un vin à 11% (ou 11°) c'est à dire contenant 11mL d'éthanol pour 100mL de vin.
Masse de 11mL d'éthanol
m=µ.V m en g µ en g/cm3 V en cm3 (ou mL)
m=0,79.11=8,7g
concentration massique d'éthanol
Cm=m/v
Cm=87g/L
Concentration molaire
C=Cm/M
à partir de là essaie de continuer
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