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Le glucose
Le glucose, de forme brute C6H12O6, est une molécule contenue dans le sucre. L'équation de sa réaction de combustion s'écrit : C6 H12 O6(s) + 6 O2 --> 6 H2O + 6 CO2 (g)
1. Quelle est la masse molaire moléculaire du glucose M(G) ?
2. Calculer la quantité de matière n(G) de glucose dans une masse de 10g.
3. En déduire la quantité de matière n (CO2) de dioxyde de carbone obtenu.
4. Calculer le volume de dioxyde de carbone V (CO2) dégagé.
Données : Masses molaires atomiques de quelques éléments :
M(H) = 1,0 g.mol-1 ; M(C) = 12,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1
Volume molaire dans les conditions de l'expèrience :
Vm = 24,0 L.mol-1
Je suis bloquée à la troisième et quatrième question !
Bonjour lea21380:
C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) ========> 6 CO2 (g) + 6 H2O
1). Masse molaire du glucose C6H12O6 = (6 X 12) + (12 X 1) + (6 X 16) = 180
2). 1 mol de glucose représente 180g ; 10g = 10 : 180 = 0,0555 mol ou 55,5 mM
3). Si tu regarde l'équation, tu vois que 1 mole de glucose (180g) forme 6 moles de CO2.
1 mole de CO2 correspond à 22,4 L aux conditions normales ; donc 6 moles = 134,4 litres de CO2
10g de glucose ( 0,0555 mol ) va libérer (134,4 X 10) : 180 = 7,4666 litres de CO2
4). Masse de CO2 = (7,4666 X 44) : 22,4 = 14,666g (0,333 mol). Bonnes salutations.
4). C'est la conversion du volume de gaz en masse.
22,4 L correspond à 44g de CO2 , donc 7,4666 L = 14,666g
3)
quantité de matière de CO2 : n(CO2) = 6 * 0,0555 = 0,333 mol
4)
V(CO2) = 0,333 * 24,0 = 8,00 L
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La donnée de Vm = 24,0 L.mol^-1 implique que l'exercice n'est pas réalisé dans les CNTP (conditions normales de température et de pression).
Sauf distraction. 
Bonsoir J-P : tu as raison mais dans la question de lea21380 il n'y a pas de valeur de température et de pression !
mentionnée donc j'en ais déduis que la question était dans les CNTP ! Bonnes salutations.
Oui molecule10, mais ...
Il y a des "données" incluses à l'exercice...
Parmi c'est données, il y a:
Volume molaire dans les conditions de l'expèrience :
Vm = 24,0 L.mol-1 (Vm pour volume molaire).
On doit donc utiliser cette donnée... qui implique que l'expérience n'est pas faite dans les CNTP.
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