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Le Chlorure d'hydrogene en solution
Salut!
J'ai besoin de coup de main l'exercice dont l'énoncé est:
On dissout dans un volume Ve=0,5 L d'eau distillée un volume V2=1,2L de HCl dans les conditions où Vm=24mol/l.
1)Ecrire l'équation de la dissolution du HCl.
2)Calculer la concentration de l'acide chloridrique.
3)Déduire celle des ions hydronium.
Voici ce que j'ai commencé:
1) HCl+H2O→H3O+(aq)+Cl-(aq)
2) on sait que C=n/Volume solution(Vs)
=> C=V/Vm*V ==> V=0,09mol/l
3) Pour mieux avancer, j'aimerais que vous vérifiez d'abord ↑
Bonsoir,
Je suppose que Vm=24L/mol.
"C=V/Vm*V", je suppose qu'il faut lire (vu votre ligne précédente) C=(V/Vm)/Vs, ce qui ne fait pas 0,09
Salut!
J'ai besoin de coup de main l'exercice dont l'énoncé est:
On dissout dans un volume Ve=0,5 L d'eau distillée un volume V2=1,2L de HCl dans les conditions où Vm=24mol/l.
1)Ecrire l'équation de la dissolution du HCl.
2)Calculer la concentration de l'acide chloridrique.
3)Déduire celle des ions hydronium.
Voici ce que j'ai commencé:
1) HCl+H2O→H3O+(aq)+Cl-(aq)
2) on sait que C=n/Volume solution(Vs)
=> C=V/Vm*V ==> V=0,09mol/l
3) Pour mieux avancer, j'aimerais que vous vérifiez d'abord ↑
C est plutôt égal à 0,02mol/L
"Svp, quelle valeur de V doit on prendre? Celle du HCl dans l'eau?"
Si je suis votre démarche : "C=n/Vs" suivi de "C=(V/Vm)/Vs" V et Vm sont plutôt relatifs au gaz.
Refaites les calculs.
Pour 3) OK
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