Exercice:

Une cartouche de gaz contient une masse m=420 g de butane de formule C₄H₁₀ liquide.

1) Quelle est la masse molaire du butane ?
2) Déterminer la quantités de butane présente dans la bouteille.
3) Calculer le volume occupé par ce butane liquide ; masse volumique de ce liquide : P_but= 0,6 g/mL.
4) Lors de l'utilisation d'une telle bouteille, le butane liquide, maintenue sous pression, se transforme à la pression de 1 bar en butane gazeux. Déterminer la quantité de matière de butane gazeux que l'on peut espérer recueillir si tout le butane liquide se transforme.
5) En déduire le volume de butane gazeux que l'on peut espérer obtenir. On prendra comme volume molaire V_m=26 L/mol. Expliquer pourquoi le butane est liquide (sous pression) dans les bouteilles.

Merci pour votre aide