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Le benzène N°3
Bonjour
J'aurais besoin d'aide pour cet exercice.
Chapitre: Les composés aromatiques:le benzène .
Voici l'énoncé:
La combustion de 11,6 g d'un composé organique de masse molaire 93 g/mol donne :
33,0 g de dioxyde de carbone ;7,9 g d'eau et du diazote.
L'analyse de 13,7 mg du composé donne une certaine quantité de diazote qu'on transforme intégralement en ammoniac par action du dihydrogène .L'ammoniac formé est dissout dans de l'eau .La solution obtenue est neutralisée par 5,9mL de solution d'acide chlorhydrique à 0,025 mol/L .
Déterminer la formule brute du composé .
Écrire une formule développée (la molécule renferme un noyau benzènique )
J'ai trouvé pour la première question C6H3O
Est-il juste ?
Merci d'avance 
Bonsoir beugg : Masse de substance = 11,6g , masse moléculaire = 93 .
Ta première question est fausse ta formule ne contient pas d'azote ? ( C6H3O )
et sa masse moléculaire serait de 91 . il faut avoir 93 !
Masse de CO2 = 33g . Masse de H2O = 7,9g et le reste est de l'azote .
Quantité de carbone ( 33 x 12 : 44 ) = 9g . Quantité d' hydrogène ( 7,9 x 2 : 18 ) = 0,8777g .
% en carbone = ( 9 : 11,6 x 100 ) = 77,586 % % en hydrogène = ( 0,8777 : 11,6 x 100 ) = 7,566% .
% en azote = 100 - 77,586 - 7.566 = 14,848 % .
Il est maintenant possible de trouver la formule brut , en divisant chacun des pourcentages par la
masse atomique de l'élément correspondant . Le nombre de moles est alors obtenu .
C = 77,586 : 12 = 6,4655 . H = 7,566 : 1 = 7,566 . N = 14,848 : 14 = 1,0606 .
FORMULE BRUT : = C6,4655 / H7,566 / N1,0606 .
Une molécule ne peut être constituée de fractions d'atomes . Il faut transformer la formule
fractionnaire en indices entiers . On y parvient en divisant tous les indices par le plus petit ici c'est N .
On obtient : C6H7N qui correspond à l'aniline soit une masse moléculaire de 93 .
Pour la suite , je ne vois pas très bien comment on peut obtenir de l'ammoniac ?
Je vais y réfléchir . Bonnes salutations .
Rebonsoir :
Pourrais-tu me donner plus de détail à la formation d'ammoniac ?
Passe-t-on par un diazonium ?
Rebonsoir : J'ai trouvé !
Si l'on titre directement 13,7 mg d'aniline , on trouve la bonne réponse .
1 mole d'aniline soit 93g , nécessite 1 litre de solution HCl 1 molaire .
Une solution 0,025 molaire est 40 fois plus diluée que une solution 1 molaire .
Soit 93g d'aniline seront neutralisé par 40 litres de solution 0,025 molaire .
5,9 ml de solution HCl 0,025 molaire correspond à ( 93 x 5,9 : 40000 ml ) = 0,0137g
Cette quantité est égale au 13,7 mg .
Ton histoire d'ammoniac est impossible !!
Bonjour molecule10
Rebonsoir :
Pourrais-tu me donner plus de détail à la formation d'ammoniac ?
Passe-t-on par un diazonium ?
Suivant la réaction:
N2 + 3H2 → 2NH3
Bonjour beugg :
Merci pour ton mail : la réaction N2 + 3 H2 ====> 2 NH3 est le procédé pour la
fabrication de l'ammoniac .
Dans notre cas l'atome d'azote est lié au cycle aromatique donc pas libre en N2 !
Pour avoir N2 , il faut passer par une diazotation suivie de la décomposition du
composé diazonium formé .
Ar[N≣N]+ + H2O ===> ArOH + H+ + N≣N .
Bonnes salutations .
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