Citation :
Dans un petit erlenmeyer, on introduit 20 mL d'acide chlorhydrique et concentration molaire 1 x 10^-1 mol/L. On ajoute ensuite 0,4 g d'hydrogénocarbonate de sodium solide NaHCO3, et on coiffe très rapidement l'ouverture de l'erlenmeyer par un ballon de baudruche. Le ballon de baudruche se gonfle sous l'action d'un gaz qui se dégage.

1) Ecrire l'équation qui modélise la dissolution de NaHCO3 (s) dans l'eau

2)
a) Faire l'inventaire de toutes les espèces présentes initialement dans l'erlenmeyer.
b) Identifier celles qui ont des propriétés acides. Des propriétés basiques.
c) Ces espèces apartiennent à des couples acide/bases lesquels ?
d) Etablir l'équation de la réaction qui modélise la transformation mettant en jeu l'acide chlorydrique et la solution d'hydrogénocarbonate de sodium.

3)
a) Déterminer les quantités de matière d'ions hydrogénocarbonate et d'ions H3O+ à l'état initial.
b) Construire le tableau d'évolution du système au cours de la transformation et en déduire le réactif limitant.
c) Quel est le nom du gaz qui se dégage ? Calculer son volume.

Ions hydrogénocarbonate : HCO3-
Couples acide/bases : CO2, H20/ HCO3- ; HCO3-/CO3^2-