pour  Calculez les quantités de matières initiales j'ai du mal , je sais qu'il faut utilisé cette formule
ni = m/M ou si ont a  la concentration molaire : ni = C × V.  mais  je ne sais pas comment l'appliquer.

Résoudre un exercice ne consiste pas à rechercher la "formule" qui pourrait marcher.
On voit très vite qu'aucune de celle que tu évoques ne peut convenir puisque ni " m ", ni " M ", ni " C ", ni " V " ne sont connus.

Avant d'aller plus loin, quelques questions préalables:
1) Cet "énoncé" correspond il à un exercice ou bien à un travail à l'occasion d'une séance de TP ?
S'il s'agit d'un exercice, es tu bien certain d'avoir recopié la totalité de l'énoncé ?
2) Avez vous étudié les tableaux d'avancement ?
3) Sais tu ce qu'est un catalyseur ?

oui c'est un exercice , non nous n'avons pas étudier les tableaux d'avencement et je ne sais pas ce qu'est un catalyseur

odbugt1 il y a bien l'intégralité de l'exercice

OK
Dans ces conditions il est clair que tu ne peux pas résoudre par toi même cet exercice.
Voici quelques réponses.

Dans la liste "Etat initial" tu trouves
Deux réactifs : L' acide salicylique et l'anhydride éthanoïque
Un catalyseur : L'acide sulfurique
Un catalyseur est une substance qu'on introduit pour accélérer la réaction.

Dans la liste "Etat final" on trouve :
Deux composés qui étaient absents de celle de l'état initial. Ce sont donc des produits à savoir  l'acide acétylsalicylique et l'acide éthanoïque
On trouve aussi :
Le catalyseur acide sulfurique : La quantité de catalyseur reste la même car il ne participe pas directement à la réaction
Un excès d'anhydride éthanoïque : C'est un des deux réactifs qui ayant été introduit en trop grande quantité reste présent une fois la réaction terminée.

Il s'est formé 0,022 mole de chacun des produits, cela correspond à la disparition de 0,022 moles de chacun des réactifs

Il y avait donc à l'état initial :
0,022 mol d'acide salicylique ( il n'en reste plus, c'est le réactif limitant )
0,022 (qui ont réagi) + 0,042 (qui sont restée en excès) = 0,064 mol d'anhydride éthanoïque.
0,0056 mol d'acide sulfurique ( la même quantité qu'à l'état final puisque le catalyseur ne participe pas directement à la réaction)

Equation de réaction proposée :
Acide salicylique + Anhydride éthanoïque Acide acétylsalicylique + Acide éthanoïque
Remarque : Le catalyseur n'apparait pas dans l'équation de la réaction.

merci beaucoup pour votre aide , mais je ne comprend toujours pas comment on fait pour calculer les quantités de matières initiales,  merci de m'expliquer

odbugt1merci beaucoup pour votre aide , mais je ne comprend toujours pas comment on fait pour calculer les quantités de matières initiales,  merci de m'expliquer

Je l'ai déjà expliqué ici:

odbugt1ok merci