Bonjour, ma profeseur nous a donner 4 exercices, j'ai reussi les 3 premiers sans difficulté, hors le dernier mes entierement inexplicable ....

Enoncé : On veut oxyder 2mL d'alcool benzylique (d= 1.04) par une solution aqueuse de pernanganate MnO₄- = O.25 mol/L.

Donnée : MnO₄-  +   4H+ (aqueue)    + 3é    =   MnO₂   + 2H₂O


Etapes :
=> Calculer n_{alcool initial}
=> Ecrire l'equation bilan à l'aide des deux demi-equation électrique (exercice précédent, ces dernieres sont CHO/CH₂OH et la seconde est : COOH/CH₂OH)
=> Faire le tableau d'avancement pour un mélange stochiométrique (n_alcoolconnu)
=> Identification de MnO₄-
=> Derniere etape inconnu, celle-ci est a nous de la trouver et de la réaliser.


Je ne vous cache pas que je n'ai rien comprit et que je ne suis parvenu a bout d'aucune etapes.
Merci de votre aide.