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la solution de chlorure d'hydrogène !
Bonjour ! J'ai eu un ds il y a une semaine et là on doit le corriger complétement et je bloque sur un exercice. Voilà l'énoncé:
1) Par déplacement d'air, à 20 degré C et sous la pression atmosphérique de 1.013.10^5 Pa , on introduit du chlorure d'hydrogène (HCl) dans un flacon de volume V=500mL
*Calculer la quantité de matière de chlorure d'hydrogène présent au départ dans le flacon.
Ici j'ai fait la formule n=pV/RT
n=1.013.10^5*5.10^-4/8.31*(273+20)
n=1785.85 mol ( là je trouve ça un peu trop gros mais pourtant il ne me semble pas avoir fait de fautes...)
2) On réalise ensuite l'expérience du jet d'eau avec le flacon prépâré précédemment et on constate qu'en fin d'expérience on recueille un volume de solution aqueuse v=200mL
a) Quelle est la quantité de gaz dissous dans cette solution?
Là je ne sais pas du tout quoi faire. Merci si vous pouvez m'aider!!
Bonjour,
C'est vraiment très bien de "trouver ça un peu trop gros" : auquel cas il faut insister pour trouver l'erreur...
De l'utilité des parenthèses :
n=pV/RT
n=1,013.105*5.10-4/8,31*(273+20)
n=1785,85 mol
mais
n=pV/RT
n=1,013.105*5.10-4/[8,31*(273+20)]
n=0,021 mol
(Cohérent avec le volume molaire d'environ 24 litres par mole dans ces conditions de température et de pression)
Deuxième question : cette quantité de matière de chlorure d'hydrogène est passée en solution.
ok merci je vais rectifier ça et il va falloir que je fasse attention aux parenthèses....
Pour la deuxième question, j'ai fait n=pV/RT
n=1.013.10^5*200.10^-6/(8.31*(273+20))
n=0.0083 mol
est-ce que c'est bon? Merci en ts cas
Bonjour,
Je ne crois pas. Ce calcul correspondrait à la recherche de la quantité de matière d'un gaz occupant un volume de 200 mL sous la pression de 1 013 hPa et à la température de 20 °C
Avec des "si" :
si le flacon ne contient pas d'air et si on peut admettre que les 300 mL au-dessus de la solution sont du chlorure d'hydrogène dont ni la pression ni la température n'ont changé, alors c'est que 200 mL du gaz sont passés dans la solution et ton calcul serait bon. Ces hypothèses m'étonnent.
Je ne sais pas... appel à quelqu'un de plus compétent que moi !
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