Bonjour, j'espère que vous pourriez m'aider à faire cet exercice :
L'etain Sn reagit avec la solution d'acide chlorhydrique (H+,Cl-) et donne les ions Sn2+ .
1) ecrire l'equation de reaction
2) On considère un échantillon de bronze formé d'un melange de cuivre Cu et d' étain Sn .
On introduit une masse m0=5,4 g du bronze dans un volume V0=100 ml de la solution (H+,Cl-) de concentration molaire C0= 0,5 mol/l .
On obtient V=250 ml de gaz produit .
a- tracer le tableau d'avancement
b- determiner la valeur de Xmax et en deduire le bilan du système a l'etat final sachant que l'etain est limitant
c- determiner la masse d'etain présente dans le bronze
d- calculer la concentration effective des ions présents dans la solution a l'etat final
e- en deduire le pourcentage massique de l'etain dans cet échantillon de bronze.
on donne : M(Sn)=118,7 mol
P=10^5 Pa
R=8,314 (S.I)
T= 25°C

Merci d'avance 👑👑