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La quantitéde matière des ions
J'aurai besoin d'une petite confirmation ou d'une explication :
Je crois avoir compris que :
Al2(SO4)3 -> 2Al3+ + 3SO42-
Dans mon exercice j'ai trouver que
nAl2(SO4)3 = 8,13x10-2 mol
Mais du coup pour la division est-ce que ça donne :
n2Al3+ = (2/5) x 8,13x10-2 = 3,25x10-2 mol
n3SO42- = (3/5) x 8,13x10-2 = 4,88x10-2 mol
???
Merci !
Mais, quelles sont les règles de bases, avez-vous un exemple concret de comment se répartissent les moles en fonctions des coefficients stoechiométriques ?
Mais j'ai l'impression que votre réponse signifie que chacun des ions aurait 2 fois plus de moles que le solide de base ??
aA+bB -> cC + dD
nA(reagissant)/a =nB(reagissant)/b = nC(obtenu)/c = nD ( obtenu)/d
Au cas ou tu as n(initial) et pas n(reagissant) tu dois chercher le reactif limitant en faisant le rapport ou le tableau d'avancement.
Mon connseil pour toi est de toujours accompagner nComposé par l'etat (initial, restant, ou obtenu)
Mais j'ai l'impression que votre réponse signifie que chacun des ions aurait 2 fois plus de moles que le solide de base ??
exactement. Au point de vue masse tu ne dois pas avoir peur ca reviendra au meme mais une mole de A peut donner 10 moles d'autre chose par exemple.
aA+bB -> cC + dD
nA(reagissant)/a =nB(reagissant)/b = nC(obtenu)/c = nD ( obtenu)/d
Au cas ou tu as n(initial) et pas n(reagissant) tu dois chercher le reactif limitant en faisant le rapport ou le tableau d'avancement.
Mon connseil pour toi est de toujours accompagner nComposé par l'etat (initial, reagi, restant, final, obtenu...)
Ah d'accord merci ! Mais du coup ca donnerai pas plutôt :
nAl3+/2 = nSO42-/3 (Et non pas 2) = nAl2(SO4)3 ?
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