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La quantité de matière
Bonjour tout le monde j'ai un petit problème que je n'arrive pas a résoudre..
On s'intéresse à la synthèse de l'acétone qui est utilisée pour réaliser la macération. En faisant réagir m=20g de propanol C3HO avec V=9.6L de dioxygène gazeux, on obtient de l'acétone liquide et de l'eau.
a. Montrer qu' l'état initial, on a n(C3H8O) = 0.35 mol et n(O2)=0.40 mol
b. A l'aide d'un tableau d'avancement, déterminer le volume d'acétone et la masse d'eau produit.
c. Quel est le facteur limitant ?
Merci de m'aider rapidement s'il vous plait j'ai oublier mon cahier chez mon père donc s'il vous pouvez me donner les formules sa serait très gentille merci
Salut,
Pour commencer :
Réactifs :
Propanol
Dioxygène
Produits :
Acétone
Eau
Equation de la réaction : à écrire
Tableau d'avancement de la réaction : à faire
Détermination des quantités de matière initiales en réactifs :
avec
et
donc ...
avec Vm le volume molaire
donc ...
Ensuite, tu détermines l'avancement maximal de la réaction.
Pour la premier question quand je calcule la quantité de mol n je ne trouve pas 0.35 mais 0.33333... :/
Vm il faut la connaître par coeur :
à 0°C : Vm = 22,4 L/mol
à 20°C : Vm = 24 L/mol
on utilisera la deuxième nous
J ai réussi l équation c est C3H8O + O2 = C3H6O + H2O mais je n arrive pas a l équilibrer a cause des O
Normalement, tu as vu ça en troisième non ?
Rien ne se perd, rien ne se créé, tout se transforme :
Réactifs :
3C
8H
1 + 2 = 3O
Produits :
3C
6 + 2 = 8H
1 + 1 = 2O
donc pour équilibrer les "O"
J ai trouver dans le tableau d avancement que xmax: 0.35 donc le facteur limitant c est le propanol. Pour le volume de l acétone j ai trouver 26 ml et la masse d eau 6.3g c est bien cela ?
Je te fais confiance pour les applications numériques c'est surtout que tu comprennes la méthode qui m'intéresse 
Merci beaucoup sans ton aide je n aurai pas réussi, bonne année
P.S: desoler de vous répondre que maintenant mais je n avais pas vu votre message
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